Сколько молекул кислорода находится в объеме 256см³, если известно, что при скорости движения молекул газа 400

Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать формулу идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в Кельвинах.

Нам дано, что давление газа равно 2*10^5 Па, что соответствует P = 2*10^5 Па.

Также нам известен объем газа, равный 256 см³, что нужно перевести в м³. Учитывая, что 1 м³ = 1000000 см³, получаем V = 256/1000000 м³.

Мы также знаем скорость движения молекул газа, равную 400 м/с.

Примечание: Формула идеального газа используется для газа при низком давлении. Поэтому мы предполагаем, что кислород подходит под это условие.

Теперь давайте найдем значение универсальной газовой постоянной. Значение R в системе СИ составляет 8,314 Дж/(моль·К).

Мы готовы собрать все вместе и решить задачу. Сначала выразим n из формулы PV = nRT:

n = PV / RT.

Подставим известные значения:

n = (P * V) / (R * T).

Подставляя найденные значения, получим:

n = (2*10^5 Па) * (256/1000000 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 400 м/с).

Теперь можем произвести вычисления:

n = (2*10^5 * 256) / (8,314 * 400) моль.

Выполняя арифметические операции, мы получаем:

n ≈ 15,537 моль.

Таким образом, в заданном объеме 256см³ содержится приблизительно 15,537 моль молекул кислорода. Чтобы найти количество молекул, мы можем использовать формулу n = N / N_A, где N - количество молекул, а N_A - число Авогадро, равное примерно 6,022 * 10^23 молекул на моль.

Подставим значение n и выразим N:

N = n * N_A.

Подставляем значения и решаем:

N = 15,537 * (6,022 * 10^23).

Выполняя вычисления, получаем:

N ≈ 9,357 * 10^24 молекул.

Итак, в объеме 256см³ содержится приблизительно 9,357 * 10^24 молекул кислорода.