Сколько миллиметров никеля нанеслось на поверхность предмета площадью 300 квадратных сантиметров в результате

Для решения данной задачи, мы будем использовать формулу для вычисления количества вещества, образующегося при электролизе:

\[m = I \cdot t \cdot E \cdot M\]

Где:
\(m\) - масса вещества (никеля в данном случае) в граммах,
\(I\) - сила тока в амперах,
\(t\) - время в секундах,
\(E\) - электрохимический эквивалент вещества в граммах/кулон,
\(M\) - молярная масса вещества в граммах/моль.

Сначала переведем площадь поверхности предмета в квадратных миллиметрах. 1 квадратный сантиметр равен 100 квадратным миллиметрам, поэтому:

\[300 \, \text{см}^2 = 300 \times 100 \, \text{мм}^2 = 30000 \, \text{мм}^2\]

Теперь посмотрим на формулу. У нас есть данные, которые нужны для вычисления массы никеля:

\(I = 17,8 \, \text{A}\) (сила тока),
\(t = 2 \, \text{часа} = 2 \times 3600 \, \text{секунд}\) (время),
\(E = 0,3 \, \text{мг/Кл}\) (электрохимический эквивалент никеля),
\(M = 8,9 \, \text{г/см}^3\) (плотность никеля).

Подставим все значения в формулу:

\[m = 17,8 \, \text{A} \times 2 \times 3600 \, \text{сек} \times 0,3 \, \text{мг/Кл} \times 8,9 \, \text{г/см}^3\]

Сначала упростим это выражение:

\[m = 17,8 \times 2 \times 3600 \times 0,3 \times 8,9 \, \text{А} \cdot \text{с} \cdot \text{мг} \cdot \text{г} = 3610844,8 \, \text{мг}\]

Теперь переведем миллиграммы в граммы, разделив на 1000:

\[m = 3610844,8 \, \text{мг} = 3610,8448 \, \text{г}\]

Итак, масса никеля, нанесенного на поверхность предмета, составляет 3610,8448 грамма или округленно 3610,85 г.

Надеюсь, ответ был понятен! Если остались вопросы, пожалуйста, задавайте.