Сколько метров кубических газа будет занимать тот же объем при температуре -15 градусов Цельсия и давлении 99280?

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

где:
- P - давление газа,
- V - его объем,
- n - количество вещества (в молях),
- R - универсальная газовая постоянная,
- T - температура газа в кельвинах.

Переведем температуру из градусов Цельсия в кельвины. Для этого мы должны прибавить 273 к значению в градусах Цельсия:

\[-15 + 273 = 258\] К

Теперь у нас есть все значения, чтобы решить задачу. У нас есть температура -15°C (или 258K), давление 99280 Па и объем V. Мы хотим узнать, сколько метров кубических газа будет занимать тот же объем при данной температуре и давлении.

Давайте преобразуем уравнение, чтобы изолировать V:

\[V = \frac{{nRT}}{P}\]

В данном случае количество вещества (n) не указано, но мы знаем, что это один и тот же газ, поэтому количество вещества не изменяется. Таким образом, мы можем удалить n из уравнения и записать:

\[V_2 = \frac{{V_1 \cdot T_1 \cdot P_2}}{{T_2 \cdot P_1}}\]

Где:
- V1 - исходный объем газа (неизвестный),
- T1 - исходная температура газа (258K),
- P1 - исходное давление газа (99280 Па),
- T2 - новая температура газа (-15°C = 258K),
- P2 - новое давление газа (неизвестный),
- V2 - новый объем газа (используемое значение).

Мы можем заменить известные значения в уравнении и решить его для V2:

\[V2 = \frac{{V1 \cdot 258K \cdot P2}}{{258K \cdot 99280 Па}}\]

Теперь мы можем рассчитать значение V2. Пожалуйста, предоставьте исходный объем газа (V1), чтобы я мог выполнить окончательные вычисления.