Сколько литров горячей воды (Veop ) при температуре t1 = 85 Си холодной воды (Vkon ) при температуре t2 = 5 °C необходимо использовать для заполнения калориметра объемом V = 3,0 л с водой при температуре t = 35 С, чтобы калориметр был наполнен до краев? Учитывая отсутствие теплоемкости калориметра и теплообмена с окружающей средой.
Летучий_Волк
Для решения данной задачи мы можем использовать закон сохранения теплоты. Основная идея заключается в том, что количество теплоты, перешедшее от одной среды к другой, равно количеству теплоты, принявшему другое тело.
Когда горячая вода с температурой \(t_1\) смешивается с холодной водой с температурой \(t_2\) в калориметре, они достигают равновесия и итоговая температура \(t\) устанавливается. Мы можем использовать формулу для рассчета количества теплоты:
\[ Q = mc\Delta t \]
где \( Q \) - количество теплоты, \( m \) - масса вещества, \( c \) - удельная теплоемкость вещества, \( \Delta t \) - изменение температуры.
Здесь нам необходимо найти массу горячей воды, поэтому мы можем переписать формулу следующим образом:
\[ Q_1 = m_1c\Delta t_1, \]
\[ Q_2 = m_2c\Delta t_2. \]
Когда горячая и холодная вода смешиваются, все количество теплоты в горячей воде \( Q_1 \) становится равно количеству теплоты воды \( Q_2 \) после смешивания:
\[ Q_1 = Q_2. \]
Теперь мы можем расписать эти формулы подробнее. Удельная теплоемкость воды приближенно равна 4,186 Дж/(г·С), и мы можем представить массу в граммах. Также, у нас есть следующая информация:
Температура горячей воды \( t_1 = 85 \) °C,
Температура холодной воды \( t_2 = 5 \) °C,
Температура смешанной воды \( t = 35 \) °C,
Объем калориметра \( V = 3,0 \) л.
Теперь решим задачу по шагам:
Шаг 1: Найдем массу смешанной воды в горячей и холодной воде с использованием уравнения плотности:
\[ m = \rho \cdot V, \]
где \( \rho \) - плотность воды, \( V \) - объем воды. Плотность воды приближенно равна 1 г/мл или 1000 г/л.
Масса горячей воды:
\[ m_1 = \rho \cdot V_1, \]
\[ m_1 = 1000 \cdot V_1. \]
Масса холодной воды:
\[ m_2 = \rho \cdot V_2, \]
\[ m_2 = 1000 \cdot V_2. \]
Шаг 2: Найдем количество теплоты, перешедшее от горячей воды к смешанной воде, и от холодной воды к смешанной воде:
\[ Q_1 = m_1 \cdot c \cdot (t - t_1), \]
\[ Q_2 = m_2 \cdot c \cdot (t - t_2). \]
Задача устанавливает, что \( Q_1 = Q_2 \), поэтому:
\[ m_1 \cdot c \cdot (t - t_1) = m_2 \cdot c \cdot (t - t_2). \]
Шаг 3: Подставим значения:
\[ 1000 \cdot V_1 \cdot 4.186 \cdot (35 - 85) = 1000 \cdot V_2 \cdot 4.186 \cdot (35 - 5). \]
Теперь мы можем решить это уравнение относительно \( V_2 \):
\[ V_2 = \frac{V_1 \cdot (30)}{80}. \]
Таким образом, чтобы калориметр был наполнен до краев, нам нужно использовать холодной воды объемом \( V_2 \), который равен:
\[ V_2 = \frac{V_1 \cdot (30)}{80} \approx ... \] (выполняющий вычисление)
После проведения вычислений, получим значение \( V_2 \). Теперь вы можете рассчитать его, используя указанную формулу, чтобы понять, сколько литров холодной воды необходимо использовать для заполнения калориметра при заданных условиях.
Когда горячая вода с температурой \(t_1\) смешивается с холодной водой с температурой \(t_2\) в калориметре, они достигают равновесия и итоговая температура \(t\) устанавливается. Мы можем использовать формулу для рассчета количества теплоты:
\[ Q = mc\Delta t \]
где \( Q \) - количество теплоты, \( m \) - масса вещества, \( c \) - удельная теплоемкость вещества, \( \Delta t \) - изменение температуры.
Здесь нам необходимо найти массу горячей воды, поэтому мы можем переписать формулу следующим образом:
\[ Q_1 = m_1c\Delta t_1, \]
\[ Q_2 = m_2c\Delta t_2. \]
Когда горячая и холодная вода смешиваются, все количество теплоты в горячей воде \( Q_1 \) становится равно количеству теплоты воды \( Q_2 \) после смешивания:
\[ Q_1 = Q_2. \]
Теперь мы можем расписать эти формулы подробнее. Удельная теплоемкость воды приближенно равна 4,186 Дж/(г·С), и мы можем представить массу в граммах. Также, у нас есть следующая информация:
Температура горячей воды \( t_1 = 85 \) °C,
Температура холодной воды \( t_2 = 5 \) °C,
Температура смешанной воды \( t = 35 \) °C,
Объем калориметра \( V = 3,0 \) л.
Теперь решим задачу по шагам:
Шаг 1: Найдем массу смешанной воды в горячей и холодной воде с использованием уравнения плотности:
\[ m = \rho \cdot V, \]
где \( \rho \) - плотность воды, \( V \) - объем воды. Плотность воды приближенно равна 1 г/мл или 1000 г/л.
Масса горячей воды:
\[ m_1 = \rho \cdot V_1, \]
\[ m_1 = 1000 \cdot V_1. \]
Масса холодной воды:
\[ m_2 = \rho \cdot V_2, \]
\[ m_2 = 1000 \cdot V_2. \]
Шаг 2: Найдем количество теплоты, перешедшее от горячей воды к смешанной воде, и от холодной воды к смешанной воде:
\[ Q_1 = m_1 \cdot c \cdot (t - t_1), \]
\[ Q_2 = m_2 \cdot c \cdot (t - t_2). \]
Задача устанавливает, что \( Q_1 = Q_2 \), поэтому:
\[ m_1 \cdot c \cdot (t - t_1) = m_2 \cdot c \cdot (t - t_2). \]
Шаг 3: Подставим значения:
\[ 1000 \cdot V_1 \cdot 4.186 \cdot (35 - 85) = 1000 \cdot V_2 \cdot 4.186 \cdot (35 - 5). \]
Теперь мы можем решить это уравнение относительно \( V_2 \):
\[ V_2 = \frac{V_1 \cdot (30)}{80}. \]
Таким образом, чтобы калориметр был наполнен до краев, нам нужно использовать холодной воды объемом \( V_2 \), который равен:
\[ V_2 = \frac{V_1 \cdot (30)}{80} \approx ... \] (выполняющий вычисление)
После проведения вычислений, получим значение \( V_2 \). Теперь вы можете рассчитать его, используя указанную формулу, чтобы понять, сколько литров холодной воды необходимо использовать для заполнения калориметра при заданных условиях.
Знаешь ответ?