Сколько кислорода необходимо для полного сжигания смеси органических веществ, если при пропускании паров этанола массой

Данная задача относится к химии и требует применения знаний о химических реакциях и расчете количества реагирующих веществ.

Сначала давайте определим химическое уравнение реакции сгорания этанола. Уравнение можно записать следующим образом:

\[ C_2H_5OH + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \]

Из уравнения видно, что для полного сжигания 1 молекулы этанола потребуется 1 молекула \( O_2 \).

Мы знаем, что в задаче пропустили пары этанола массой 460 г. Чтобы рассчитать количество реагирующего этанола, используем молярную массу этанола. Молярная масса этанола \( (C_2H_5OH) \) равна приблизительно 46 г/моль (2 моля водорода, 6 молей углерода и 1 моль кислорода).

Теперь рассчитаем количество молей этанола, пропущенного через реакцию:

\[ \text{масса этанола} = \frac{\text{масса этанола}}{\text{молярная масса этанола}} = \frac{460 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} = 10 \, \text{моль} \]

Так как прореагировало только 45% этанола, то количество реагировавшего этанола будет:

\[ \text{количество реагирующего этанола} = 10 \, \text{моль} \times 0.45 = 4.5 \, \text{моль} \]

Теперь мы знаем, что 1 моль этанола требует 1 моль \( O_2 \), поэтому количество \( O_2 \), необходимого для полного сжигания 4.5 моль этанола, равно 4.5 моль.

Но это еще не ответ на вопрос о количестве кислорода. Так как изначально в реакцию был введен только 45% спирта, остальные 55% спирта не прореагировали и кислород не использовался.

Теперь рассчитаем количество неиспользованного кислорода. Для этого найдем количество спирта, не прореагировавшего:

\[ \text{количество не прореагировавшего спирта} = 10 \, \text{моль} \times 0.55 = 5.5 \, \text{моль} \]

Учитывая, что каждая моль этанола требует 1 моль \( O_2 \), количество неиспользованного кислорода будет равно 5.5 моль.

Окончательный ответ: Для полного сжигания смеси органических веществ необходимо 4.5 моль кислорода.