Сколько ионов образуется в растворе при полном диссоциации 4 граммов NaOH

Question

Химия: Сколько ионов образуется в растворе при полном диссоциации 4 граммов NaOH и 5.6 грамма KOH в воде? Молярная масса NaOH - 40, молярная масса KOH - 56, число Авогадро = 6.02•10^23

Солнце_В_Городе · Accepted Answer

Для решения этой задачи, нам необходимо вычислить количество ионов, образующихся при полном диссоциации 4 граммов NaOH и 5.6 грамма KOH. Давайте начнем с NaOH.

1. Рассчитаем количество молей NaOH. Для этого разделим массу на молярную массу:
\[n_{\text{NaOH}} = \frac{m_{\text{NaOH}}}{M_{\text{NaOH}}} = \frac{4}{40} = 0.1\]

2. Узнаем, сколько молей Na+ и OH- ионов образуется при полном диссоциации. Вспомним, что NaOH диссоциирует на один ион Na+ и один ион OH-:
\[n_{\text{ионов Na+}} = n_{\text{NaOH}} = 0.1\]
\[n_{\text{ионов OH-}} = n_{\text{NaOH}} = 0.1\]

3. Перейдем к KOH:

4. Вычислим количество молей KOH:
\[n_{\text{KOH}} = \frac{m_{\text{KOH}}}{M_{\text{KOH}}} = \frac{5.6}{56} = 0.1\]

5. Узнаем, сколько молей K+ и OH- ионов образуется при полном диссоциации. Здесь мы должны учитывать, что KOH диссоциирует на один ион K+ и один ион OH-:
\[n_{\text{ионов K+}} = n_{\text{KOH}} = 0.1\]
\[n_{\text{ионов OH-}} = n_{\text{KOH}} = 0.1\]

6. Теперь найдем общее количество ионов Na+, K+ и OH-:
\[n_{\text{общих ионов}} = n_{\text{ионов Na+}} + n_{\text{ионов K+}} + n_{\text{ионов OH-}} = 0.1 + 0.1 + 0.1 = 0.3\]

Итак, в растворе при полном диссоциации 4 граммов NaOH и 5.6 грамма KOH в воде образуется 0.3 молей ионов.

Сколько ионов образуется в растворе при полном диссоциации 4 граммов NaOH и 5.6 грамма KOH в воде? Молярная масса NaOH

Солнце_В_Городе

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!