Какой тепловой эффект образования 1 моль серной кислоты из серы и отходов нефтепереработки, содержащих сероводород? Учитывайте реакции: 2HS(г) + 3O2(г) = 2H2O(г) + SO2, SO2(г) + 0,5O2(г) + H2O(г) = H2SO4(ж), S(моноклинная) = S(г), S(г) + O2(г) = SO2(г). Для каждого типа сырья известны следующие значения тепловых эффектов: ΔH1 = -1035,4 кДж, ΔH2 = -275,0 кДж, ΔH3 = 65,2 кДж, ΔH4 = -361,6 кДж.
Sharik
Чтобы решить эту задачу, нам нужно рассчитать общий тепловой эффект образования 1 моля серной кислоты из серы и отходов нефтепереработки, содержащих сероводород. Для этого мы будем использовать данные о тепловых эффектах каждой реакции, указанные в условии.
Давайте разобьем решение на несколько шагов:
Шаг 1: Переведем все реакции в уравнения с учетом обратных реакций.
Уравнение реакции 1: \[2HS(g) + 3O2(g) \rightarrow 2H2O(g) + SO2(g)\]
Уравнение обратной реакции 1: \[2H2O(g) + SO2(g) \rightarrow 2HS(g) + 3O2(g)\]
Уравнение реакции 2: \[SO2(g) + 0.5O2(g) + H2O(g) \rightarrow H2SO4(l)\]
Уравнение обратной реакции 2: \[H2SO4(l) \rightarrow SO2(g) + 0.5O2(g) + H2O(g)\]
Уравнение реакции 3: \[S(monoclinic) \rightarrow S(g)\]
Уравнение обратной реакции 3: \[S(g) \rightarrow S(monoclinic)\]
Уравнение реакции 4: \[S(g) + O2(g) \rightarrow SO2(g)\]
Уравнение обратной реакции 4: \[SO2(g) \rightarrow S(g) + O2(g)\]
Шаг 2: Установим целевую реакцию и распишем ее на отдельные реакции.
Целевая реакция: \[S(g) + O2(g) + 0.5O2(g) + H2O(g) \rightarrow H2SO4(l)\]
Разложим эту реакцию на последовательность реакций, которые приведут нас от данного сырья до конечного продукта - серной кислоты.
Реакция 1: \[S(g) \rightarrow S(monoclinic)\] (уравнение реакции 3, обратная реакция 3)
Реакция 2: \[S(monoclinic)+O2(g) \rightarrow S(g)\] (уравнение реакции 3, обратная реакция 3)
Реакция 3: \[S(g) + O2(g) \rightarrow SO2(g)\] (уравнение реакции 4, обратная реакция 4)
Реакция 4: \[SO2(g) + 0.5O2(g) + H2O(g) \rightarrow H2SO4(l)\] (уравнение реакции 2, обратная реакция 2)
Теперь у нас есть последовательность реакций, связывающих данное сырье с конечным продуктом.
Шаг 3: Рассчитаем общий тепловой эффект для каждой реакции.
Общий тепловой эффект для реакции 1 (S(g) -> S(monoclinic)) равен \(ΔH_3 = 65,2 \, \text{кДж}\).
Общий тепловой эффект для реакции 2 (S(monoclinic) + O2(g) -> S(g)) равен \(-ΔH_3 = -65,2 \, \text{кДж}\).
Общий тепловой эффект для реакции 3 (S(g) + O2(g) -> SO2(g)) равен \(ΔH_4 = -361,6 \, \text{кДж}\).
Общий тепловой эффект для реакции 4 (SO2(g) + 0.5O2(g) + H2O(g) -> H2SO4(l)) равен \(-ΔH_2 = 275,0 \, \text{кДж}\).
Шаг 4: Рассчитаем общий тепловой эффект для целевой реакции.
Теперь мы можем рассчитать общий тепловой эффект для целевой реакции, сложив тепловые эффекты каждой промежуточной реакции:
Общий тепловой эффект для целевой реакции равен сумме тепловых эффектов каждой промежуточной реакции:
Общий тепловой эффект = \(ΔH_3 + (-ΔH_3) + ΔH_4 + (-ΔH_2)\)
Общий тепловой эффект = \(65,2 \, \text{кДж} + (-65,2 \, \text{кДж}) + (-361,6 \, \text{кДж}) + 275,0 \, \text{кДж}\)
Общий тепловой эффект = \(-86,6 \, \text{кДж}\)
Таким образом, общий тепловой эффект образования 1 моля серной кислоты из данного сырья будет -86,6 кДж.
Давайте разобьем решение на несколько шагов:
Шаг 1: Переведем все реакции в уравнения с учетом обратных реакций.
Уравнение реакции 1: \[2HS(g) + 3O2(g) \rightarrow 2H2O(g) + SO2(g)\]
Уравнение обратной реакции 1: \[2H2O(g) + SO2(g) \rightarrow 2HS(g) + 3O2(g)\]
Уравнение реакции 2: \[SO2(g) + 0.5O2(g) + H2O(g) \rightarrow H2SO4(l)\]
Уравнение обратной реакции 2: \[H2SO4(l) \rightarrow SO2(g) + 0.5O2(g) + H2O(g)\]
Уравнение реакции 3: \[S(monoclinic) \rightarrow S(g)\]
Уравнение обратной реакции 3: \[S(g) \rightarrow S(monoclinic)\]
Уравнение реакции 4: \[S(g) + O2(g) \rightarrow SO2(g)\]
Уравнение обратной реакции 4: \[SO2(g) \rightarrow S(g) + O2(g)\]
Шаг 2: Установим целевую реакцию и распишем ее на отдельные реакции.
Целевая реакция: \[S(g) + O2(g) + 0.5O2(g) + H2O(g) \rightarrow H2SO4(l)\]
Разложим эту реакцию на последовательность реакций, которые приведут нас от данного сырья до конечного продукта - серной кислоты.
Реакция 1: \[S(g) \rightarrow S(monoclinic)\] (уравнение реакции 3, обратная реакция 3)
Реакция 2: \[S(monoclinic)+O2(g) \rightarrow S(g)\] (уравнение реакции 3, обратная реакция 3)
Реакция 3: \[S(g) + O2(g) \rightarrow SO2(g)\] (уравнение реакции 4, обратная реакция 4)
Реакция 4: \[SO2(g) + 0.5O2(g) + H2O(g) \rightarrow H2SO4(l)\] (уравнение реакции 2, обратная реакция 2)
Теперь у нас есть последовательность реакций, связывающих данное сырье с конечным продуктом.
Шаг 3: Рассчитаем общий тепловой эффект для каждой реакции.
Общий тепловой эффект для реакции 1 (S(g) -> S(monoclinic)) равен \(ΔH_3 = 65,2 \, \text{кДж}\).
Общий тепловой эффект для реакции 2 (S(monoclinic) + O2(g) -> S(g)) равен \(-ΔH_3 = -65,2 \, \text{кДж}\).
Общий тепловой эффект для реакции 3 (S(g) + O2(g) -> SO2(g)) равен \(ΔH_4 = -361,6 \, \text{кДж}\).
Общий тепловой эффект для реакции 4 (SO2(g) + 0.5O2(g) + H2O(g) -> H2SO4(l)) равен \(-ΔH_2 = 275,0 \, \text{кДж}\).
Шаг 4: Рассчитаем общий тепловой эффект для целевой реакции.
Теперь мы можем рассчитать общий тепловой эффект для целевой реакции, сложив тепловые эффекты каждой промежуточной реакции:
Общий тепловой эффект для целевой реакции равен сумме тепловых эффектов каждой промежуточной реакции:
Общий тепловой эффект = \(ΔH_3 + (-ΔH_3) + ΔH_4 + (-ΔH_2)\)
Общий тепловой эффект = \(65,2 \, \text{кДж} + (-65,2 \, \text{кДж}) + (-361,6 \, \text{кДж}) + 275,0 \, \text{кДж}\)
Общий тепловой эффект = \(-86,6 \, \text{кДж}\)
Таким образом, общий тепловой эффект образования 1 моля серной кислоты из данного сырья будет -86,6 кДж.
Знаешь ответ?