Какова масса метана, который взаимодействовал с водой, если было синтезировано 448 дм³ аммиака (н. у.), полученного из образовавшегося водорода? Необходимо немедленно.
Cvetok_187
Хорошо! Давайте решим эту задачу пошагово.
Шаг 1: Найдем уравнение реакции синтеза аммиака. Записывается оно следующим образом:
Шаг 2: Из уравнения видно, что каждые 3 молекулы молекулы реагируют с 1 молекулой для образования 2 молекул аммиака .
Шаг 3: Теперь придется использовать объемы водорода и аммиака, чтобы найти количество молей. Для этого используем объемы газов при нормальных условиях (н. у.), которые обозначаются с помощью значка "у".
Дано: объем аммиака (н. у.)
Шаг 4: Воспользуемся уравнением и объемами, чтобы определить количество молей вещества . Зная, что 2 молекулы аммиака образуются из 3 молекул водорода, мы можем написать следующее:
где 22.4 - это объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях.
Шаг 5: Решим это уравнение для объема водорода . Для этого перемножим значение объема аммиака на коэффициенты и :
Шаг 6: Теперь найдем количество молей водорода . Для этого разделим объем водорода на объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях:
Шаг 7: Конечно, чтобы найти массу водорода, нам потребуется знать его молярную массу , которая составляет примерно . Умножим количество молей на молярную массу , чтобы получить массу водорода:
Шаг 8: Получили массу водорода. Однако в задаче нас интересует масса метана, который взаимодействовал с водой. Из уравнения синтеза аммиака видно, что на 3 молекулы водорода приходится 1 молекула . То есть, масса водорода равна массе метана .
Ответ: Масса метана, который взаимодействовал с водой, составляет .
Теперь, чтобы получить числовой ответ, нужно подставить значения и рассчитать их. Непосредственно сейчас это сделать нельзя, поскольку в задаче нет информации о стандартной температуре и давлении (н. у.), на которых происходила реакция.
Пожалуйста, предоставьте необходимую информацию о температуре и давлении, и я смогу выполнить расчеты для вас.
Шаг 1: Найдем уравнение реакции синтеза аммиака. Записывается оно следующим образом:
Шаг 2: Из уравнения видно, что каждые 3 молекулы молекулы
Шаг 3: Теперь придется использовать объемы водорода и аммиака, чтобы найти количество молей. Для этого используем объемы газов при нормальных условиях (н. у.), которые обозначаются с помощью значка "у".
Дано: объем аммиака
Шаг 4: Воспользуемся уравнением и объемами, чтобы определить количество молей вещества
где 22.4 - это объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях.
Шаг 5: Решим это уравнение для объема водорода
Шаг 6: Теперь найдем количество молей водорода
Шаг 7: Конечно, чтобы найти массу водорода, нам потребуется знать его молярную массу
Шаг 8: Получили массу водорода. Однако в задаче нас интересует масса метана, который взаимодействовал с водой. Из уравнения синтеза аммиака видно, что на 3 молекулы водорода приходится 1 молекула
Ответ: Масса метана, который взаимодействовал с водой, составляет
Теперь, чтобы получить числовой ответ, нужно подставить значения и рассчитать их. Непосредственно сейчас это сделать нельзя, поскольку в задаче нет информации о стандартной температуре и давлении (н. у.), на которых происходила реакция.
Пожалуйста, предоставьте необходимую информацию о температуре и давлении, и я смогу выполнить расчеты для вас.
Знаешь ответ?