Сколько граммов кристаллической соды Na2CO3*10H2O нужно прибавить к 250 литрам такой воды с целью устранения постоянной

Дано:
Объем жесткой воды, содержащей 450 мг хлорида кальция = 1 л.
Объем воды для обработки = 250 литров.

Требуется:
Узнать, сколько граммов кристаллической соды Na2CO3*10H2O нужно прибавить.

Решение:
1. Рассмотрим реакцию, которая происходит при взаимодействии кристаллической соды с хлоридом кальция:
Na2CO3*10H2O + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl + 10H2O

2. В данной реакции видно, что каждый мол кристаллической соды взаимодействует с одним молом хлорида кальция. Масса хлорида кальция в образце жесткой воды равна 450 мг, что соответствует массе 0,45 г.

3. Рассчитаем количество молей кристаллической соды, необходимое для нейтрализации хлорида кальция:
Мольная масса Na2CO3*10H2O = (2*23 + 12 + 3*16)*2 + 10*(1*1 + 2*16) = 286 г/моль
Мольная масса CaCl2 = 40 + 2*35.5 = 111 г/моль

Масса Na2CO3*10H2O, соответствующая 0,45 г хлорида кальция:
(0,45 г * 1 моль)/0,111 г/моль = 4,05 моль

4. Так как каждый моль кристаллической соды взаимодействует с одним моль хлорида кальция, то нам потребуется такое же количество молей кристаллической соды, т.е. 4,05 моль.

5. Теперь найдем массу кристаллической соды, соответствующую 4,05 молям:
Масса = (количество молей) * (мольная масса)
Масса = 4,05 моль * 286 г/моль = 1161,3 г

Ответ:
Для устранения постоянной жесткости в 250 литрах воды необходимо добавить примерно 1161,3 г (или округлить до 1160 г) кристаллической соды Na2CO3*10H2O.