Сколько граммов 20%-ного раствора хлорида бария понадобится для полного осаждения сульфатов металлов из раствора

Для решения этой задачи, нам следует разбить ее на несколько шагов.

Шаг 1: Найдем количество серной кислоты в растворе.
Для этого мы должны вычислить массу серной кислоты, используя ее плотность и объем раствора.

Масса серной кислоты = плотность * объем = 1,066 г/мл * 460 мл = 490,36 г.

Шаг 2: Найдем количество моль серной кислоты.
Для этого мы должны разделить массу серной кислоты на ее молярную массу.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 1 г/моль + 32 г/моль + 16 г/моль * 4 = 98 г/моль.

Количество моль серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса = 490,36 г / 98 г/моль = 5 моль.

Шаг 3: Найдем количество моль бария, необходимое для полного осаждения.

По уравнению реакции, каждый моль серной кислоты (H2SO4) требует два моля бария (Ba) для полного осаждения.

Таким образом, количество моль бария = 5 моль * 2 = 10 моль.

Шаг 4: Найдем массу хлорида бария, необходимую для полного осаждения.
Массовая доля хлорида бария в 20%-ном растворе означает, что в 100 г раствора содержится 20 г хлорида бария.

Таким образом, масса хлорида бария = (20 г / 100 г) * масса раствора.

Мы знаем, что масса раствора = масса серной кислоты + масса алюминия и магния.

Масса раствора = 490,36 г + 9,75 г = 500,11 г.

Масса хлорида бария = (20 г / 100 г) * 500,11 г = 100,02 г.

Ответ: Для полного осаждения сульфатов металлов из раствора, полученного путем реакции 9,75 г смеси алюминия и магния с 460 мл 10%-ного раствора серной кислоты, понадобится 100,02 г 20%-ного раствора хлорида бария.