Сколько гексана образуется при взаимодействии бензола массой 26 г с водородом, если процентное содержание выхода

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать химическую реакцию, происходящую между бензолом (C6H6) и водородом (H2), а также использовать стехиометрические соотношения.

Химическое уравнение для реакции между бензолом и водородом можно записать следующим образом:

\[
C6H6 + 3H2 \rightarrow C6H12
\]

Из уравнения видно, что для образования гексана (C6H12) из бензола (C6H6) требуется 3 молекулы водорода (H2).

Для начала, найдем количество вещества бензола, заданное массой 26 г. Для этого, воспользуемся молярной массой бензола, которая равна 78.11 г/моль.

\[
n_{C6H6} = \frac{m_{C6H6}}{M_{C6H6}} = \frac{26}{78.11} = 0.332 моль
\]

Теперь, зная количество бензола, мы можем определить количество водорода, необходимое для полного превращения бензола в гексан.

\[
n_{H2} = 3 \times n_{C6H6} = 3 \times 0.332 = 0.996 моль
\]

Таким образом, для образования гексана массой 26 г требуется 0.996 моль водорода.

Однако, в условии задачи указан процентный выход продукта реакции. Пусть выход гексана составляет X% от теоретического количества, необходимого для полного превращения бензола. Тогда количество гексана, образующегося при указанном процентном выходе, равно:

\[
m_{C6H12} = X\% \times \left(3 \times n_{C6H6} \times M_{C6H12}\right)
\]

Для простоты расчетов, предположим, что выход гексана составляет 100%.

\[
m_{C6H12} = 100\% \times \left(3 \times n_{C6H6} \times M_{C6H12}\right) = 100\% \times \left(3 \times 0.332 \times 84.16\right) = 100\% \times 75.715 г
\]

Таким образом, при 100% выходе гексана массой 26 г, образуется 75.715 г гексана.

Если процентный выход гексана составляет менее 100%, то масса образовавшегося гексана будет меньше. Например, при 70% выходе гексана, масса гексана будет равна:

\[
m_{C6H12} = 70\% \times 75.715 г = 53 г
\]

Пожалуйста, обратите внимание, что это лишь пример расчета для произвольного процентного выхода гексана. Если известен конкретный процент выхода гексана, то его следует использовать для точных вычислений.