Какая масса соли образовалась при реакции алюминия массой 10,8

Question

Химия: Какая масса соли образовалась при реакции алюминия массой 10,8 г с сероводородной кислотой? Какой объем водорода был выделен? Укажите схему реакции

Yablonka · Accepted Answer

Для решения данной задачи нам необходимо знать химическую реакцию между алюминием (Al) и сероводородной кислотой (H₂S). Химическая реакция представлена следующей схемой:

\[2Al + 6H₂S \rightarrow Al₂S₃ + 6H₂O\]

Из данной схемы следует, что 2 моль алюминия (Al) реагируют с 6 молями сероводородной кислоты (H₂S), образуя 1 моль алюминий сульфида (Al₂S₃) и 6 молей воды (H₂O).

Для определения массы соли, образовавшейся при реакции, сначала найдем количество вещества алюминия (Al), используя его молярную массу. Молярная масса алюминия составляет около 26,98 г/моль.

Используем формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса вещества в граммах, \(M\) - молярная масса вещества.

\[n_{Al} = \frac{10,8\ г}{26,98\ г/моль} = 0,4\ моль\]

Таким же образом можно вычислить количество вещества сероводородной кислоты (H₂S). Молярная масса сероводородной кислоты составляет около 34,08 г/моль.

\[n_{H₂S} = \frac{m_{H₂S}}{M_{H₂S}}\]

К сожалению, в условии не указана масса сероводородной кислоты (H₂S). Чтобы решить эту задачу, нужно знать массу H₂S. Если у вас есть эта информация, пожалуйста, укажите ее.

Какая масса соли образовалась при реакции алюминия массой 10,8 г с сероводородной кислотой? Какой объем водорода

Yablonka

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!