№1: Какова масса исходного раствора сульфата меди (II), если при реакции 10% раствора сульфата меди (II) с избытком

№1: Для решения данной задачи нам понадобится использовать химическое уравнение реакции, чтобы определить количество вещества реагирующих веществ и продуктов реакции.

Согласно химическому уравнению, сульфат меди (II) реагирует с сероводородом по следующему уравнению: CuSO4 + H2S -> CuS + H2SO4

Из данного уравнения видно, что одна молекула сульфата меди (II) реагирует с одной молекулой сероводорода, образуя одну молекулу осадка медного(II) сульфида и одну молекулу серной кислоты.

Для начала нужно определить количество осадка медного(II) сульфида, которое образуется при реакции. Масса осадка составляет 9.6 грамм.

Затем нужно определить молярную массу медного(II) сульфида (CuS), которая равна 95.611 г/моль.

Далее, можем использовать следующую формулу для нахождения количества вещества:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Подставляем значения:

n = 9.6 г / 95.611 г/моль = 0.100 моль.

Так как исходный раствор сульфата меди (II) был 10% раствором, то в нем содержалось 0.100 моль * 10% = 0.0100 моль сульфата меди (II).

Теперь мы можем рассчитать массу исходного раствора, используя следующую формулу:

m = n * M,

где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.

Подставляем значения:

m = 0.0100 моль * 159.609 г/моль = 1.596 г.

Таким образом, масса исходного раствора сульфата меди (II) составляет 1.596 г.

№2: Для получения сульфата бария за две стадии, мы будем использовать реакции осаждения.

Первая стадия:

1. Добавляем в раствор бария хлорид калия (BaCl2). В результате этой реакции образуется осадок бария (II) хлорида (BaCl2).
2. Отфильтровываем полученный осадок и выдерживаем его на воздухе до полного сушки. В результате получаем чистый барий хлорид (BaCl2).

Вторая стадия:

1. В полученный барий хлорид добавляем сульфат натрия (Na2SO4). В результате этой реакции образуется осадок сульфата бария (BaSO4).
2. Отфильтровываем полученный осадок и выдерживаем его на воздухе до полного сушки. В результате получаем чистый сульфат бария (BaSO4).

Характерные особенности проводимых реакций:

- Реакция между барием хлоридом (BaCl2) и сульфатом натрия (Na2SO4) является реакцией двойного обмена или осаждения.
- Образование осадка свидетельствует о том, что формируется новое вещество с меньшей растворимостью в данной реакции.
- Барий хлорид и сульфат бария оба являются нерастворимыми в воде, поэтому при добавлении сульфата натрия к раствору бария хлорида образуется осадок сульфата бария.

Сокращенное ионное уравнение для второй реакции:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl