Какую кислоту получили при реакции 2.96 г анок с избытком магния и образованием соли массой

Хорошо, рассмотрим эту задачу пошагово.

1. Первым шагом мы должны записать химическое уравнение реакции. У нас есть реакция анока с избытком магния и образование соли массой. Определяющим фактором в данной реакции является магний, который является избыточным реагентом.

2. Зная это, мы можем записать химическое уравнение реакции следующим образом:

$2HCl+Mg\to MgC{l}_2+H_2$

Где $HCl$ - соляная кислота, $H_2$ - молекулярный водород, $MgC{l}_2$ - хлорид магния.

3. Теперь нам нужно определить молярную массу анока. Молярная масса анока равна 2,96 г.

4. Поскольку анок является хлористой кислотой, у нас есть один атом водорода, один атом азота и три атома кислорода. Масса анока равна 2,96 г.

5. Теперь нам нужно определить, сколько массы хлорида магния образуется в результате реакции. Для этого мы используем концепцию стехиометрии, которая учитывает соотношение между реагентами и продуктами реакции.

6. Коэффициенты уравнения реакции говорят нам, что 2 молекулы $HCl$ реагируют с 1 молекулой $Mg$, образуя 1 молекулу $MgC{l}_2$.

7. Молярная масса хлорида магния равна 24,31 г/моль, а молярная масса соляной кислоты равна 36,46 г/моль.

8. Теперь мы можем составить пропорцию для определения массы хлорида магния:

$$\frac{2,96\text{г }HCl}{36,46\text{г/моль }HCl}=\frac{x\text{г }MgC{l}_2}{24,31\text{г/моль }MgC{l}_2}$$

Решив эту пропорцию, найдем массу хлорида магния.

9. Для решения пропорции можем использовать принцип произведения крест-на-крест:

$$x=\frac{2,96\text{г }HCl\cdot 24,31\text{г/моль }MgC{l}_2}{36,46\text{г/моль }HCl}$$

10. Подставляя значения в формулу, получим:

$$x\approx 1,97\text{г}$$

Таким образом, при реакции 2,96 г анока с избытком магния образуется около 1,97 г хлорида магния.