Какую кислоту получили при реакции 2.96 г анок с избытком магния и образованием соли массой

Хорошо, рассмотрим эту задачу пошагово.

1. Первым шагом мы должны записать химическое уравнение реакции. У нас есть реакция анока с избытком магния и образование соли массой. Определяющим фактором в данной реакции является магний, который является избыточным реагентом.

2. Зная это, мы можем записать химическое уравнение реакции следующим образом:

\(2HCl + Mg \rightarrow MgCl_2 + H_2\)

Где \(HCl\) - соляная кислота, \(H_2\) - молекулярный водород, \(MgCl_2\) - хлорид магния.

3. Теперь нам нужно определить молярную массу анока. Молярная масса анока равна 2,96 г.

4. Поскольку анок является хлористой кислотой, у нас есть один атом водорода, один атом азота и три атома кислорода. Масса анока равна 2,96 г.

5. Теперь нам нужно определить, сколько массы хлорида магния образуется в результате реакции. Для этого мы используем концепцию стехиометрии, которая учитывает соотношение между реагентами и продуктами реакции.

6. Коэффициенты уравнения реакции говорят нам, что 2 молекулы \(HCl\) реагируют с 1 молекулой \(Mg\), образуя 1 молекулу \(MgCl_2\).

7. Молярная масса хлорида магния равна 24,31 г/моль, а молярная масса соляной кислоты равна 36,46 г/моль.

8. Теперь мы можем составить пропорцию для определения массы хлорида магния:

\[\frac{{2,96 \, \text{г } HCl}}{{36,46 \, \text{г/моль } HCl}} = \frac{{x \, \text{г } MgCl_2}}{{24,31 \, \text{г/моль } MgCl_2}}\]

Решив эту пропорцию, найдем массу хлорида магния.

9. Для решения пропорции можем использовать принцип произведения крест-на-крест:

\[x = \frac{{2,96 \, \text{г } HCl \cdot 24,31 \, \text{г/моль } MgCl_2}}{{36,46 \, \text{г/моль } HCl}}\]

10. Подставляя значения в формулу, получим:

\[x \approx 1,97 \, \text{г}\]

Таким образом, при реакции 2,96 г анока с избытком магния образуется около 1,97 г хлорида магния.