Що робить електричний струм під час електролізу нікелю масою 1 кг за допомогою напруги між електродами?

Во время электролиза никеля массой 1 кг с использованием напряжения между электродами, происходит разложение воды (H2O) на кислород (O2) и водород (H2). Это происходит на противоположных электродах, где на аноде (положительный электрод) происходит окисление и выделяется кислород, а на катоде (отрицательный электрод) происходит восстановление и выделяется водород.

Для полной электролиза 1 кг никеля (Ni) необходимо учесть его молярную массу, которая равна 58,6934 г/моль. Рассчитаем количество вещества никеля:

Масса никеля (m) = 1 кг = 1000 г
Молярная масса никеля (M) = 58,6934 г/моль

Количество вещества никеля (n) = масса никеля / молярная масса никеля
n = 1000 г / 58,6934 г/моль ≈ 17,04 моль

Теперь нам нужно определить количество электричества (заряд), необходимое для электролиза 1 моль никеля (Ni). Для этого воспользуемся числом Авогадро (Nа), которое равно 6,0221 * 10^23 частиц в одном моле вещества. Заряд (Q) равен произведению количества вещества и заряда одной элементарной заряженной частицы (e), равной 1,6022 * 10^-19 Кл (Кулон):

Q = n * e
Q = 17,04 моль * (6,0221 * 10^23 частиц / 1 моль) * (1,6022 * 10^-19 Кл / 1 частица)
Q ≈ 1,6456 * 10^5 Кл (Кулон)

Таким образом, для электролиза 1 кг никеля необходимо использовать заряд примерно 1,6456 * 10^5 Кл.

Обратите внимание, что в данной задаче мы предполагаем, что цель электролиза состоит только в разложении воды на кислород и водород, а не в проведении других реакций, которые могут происходить при электролизе никеля. Также стоит отметить, что на самом деле электролиз подразумевает использование системы электролитов, электродов и других параметров, которые не были учтены в данной задаче.