Распределите коэффициенты в уравнении реакции и дополните ее характеристику. Если перед формулой стоит коэффициент

для данной реакции является образование осадка (AgCl↓). Это означает, что в результате реакции образуется нерастворимое вещество - хлорид серебра, которое выпадает в виде осадка.

Для того чтобы решить данную задачу, мы должны обеспечить соблюдение принципа сохранения массы и заряда. Другими словами, количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым как на левой, так и на правой стороне уравнения реакции, а также сумма зарядов должна быть одинаковой.

Давайте начнем с распределения коэффициентов для каждого вещества в уравнении:

( )AgF + ( )ZnCl2 = ( )AgCl↓ + ( )ZnF2

У нас есть атомы серебра (Ag), фтора (F), цинка (Zn) и хлора (Cl).

- Начнем с серебра (Ag), нам нужно сбалансировать количество атомов серебра на обеих сторонах уравнения. Для этого проставим коэффициенты перед AgF и AgCl↓. Допустим, мы выбираем 2 перед AgF и 2 перед AgCl↓.

2AgF + ( )ZnCl2 = 2AgCl↓ + ( )ZnF2

- Теперь у нас есть фтор (F), мы должны установить соответствующие коэффициенты перед F в AgF и ZnF2. Пусть это будут 2 и 2 соответственно.

2AgF + ( )ZnCl2 = 2AgCl↓ + 2ZnF2

- Затем у нас есть цинк (Zn), нам нужно сбалансировать количество атомов цинка на обеих сторонах уравнения. Установим коэффициент 2 перед ZnCl2.

2AgF + 2ZnCl2 = 2AgCl↓ + 2ZnF2

- Наконец, у нас есть хлор (Cl), поэтому установим коэффициент 4 перед AgCl↓.

2AgF + 2ZnCl2 = 4AgCl↓ + 2ZnF2

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции:

2AgF + 2ZnCl2 = 4AgCl↓ + 2ZnF2

Таким образом, коэффициенты реакционных соединений в данной реакции следующие:

AgF - 2
ZnCl2 - 2
AgCl↓ - 4
ZnF2 - 2

С учетом всех коэффициентов, данное уравнение реакции можно записать следующим образом:

2AgF + 2ZnCl2 = 4AgCl↓ + 2ZnF2