Какова масса сульфата цинка, которая образуется при взаимодействии 0,14 г цинка с серной кислотой массой 0,16

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо учесть следующие факты:

1. Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль, молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса сульфата цинка (ZnSO4) равна 161 г/моль.

2. Нам известны массы реагентов – 0,14 г цинка и 0,16 г серной кислоты.

3. Нам также известно, что масса сульфата цинка, образующегося при данной реакции, должна составлять годовую физиологическую потребность организма человека. Здесь нам необходимо определить годовую физиологическую потребность в сульфате цинка.

Давайте разобъем решение на несколько шагов:

Шаг 1: Найдем количество вещества цинка (Zn) и серной кислоты (H2SO4), используя массы данных веществ.

\[
n_{\text{Zn}} = \frac{m_{\text{Zn}}}{M_{\text{Zn}}} = \frac{0,14\ г}{65\ \frac{г}{моль}}
\]

\[
n_{\text{H2SO4}} = \frac{m_{\text{H2SO4}}}{M_{\text{H2SO4}}} = \frac{0,16\ г}{98\ \frac{г}{моль}}
\]

Шаг 2: Найдем коэффициенты реакции для цинка (Zn) и сульфата цинка (ZnSO4) из уравнения реакции между цинком и серной кислотой.

Уравнение реакции:
\[Zn + H2SO4 \rightarrow ZnSO4 + H2\]

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед цинком (Zn) равен 1, а перед сульфатом цинка (ZnSO4) – также 1.

Шаг 3: Найдем количество вещества сульфата цинка, образующегося при реакции, используя соотношение между коэффициентами реакции.

Так как у нас коэффициенты реакции для цинка (Zn) и сульфата цинка (ZnSO4) равны 1, то количество вещества сульфата цинка равно количеству вещества цинка.

\[
n_{\text{ZnSO4}} = n_{\text{Zn}} = \frac{0,14\ г}{65\ \frac{г}{моль}}
\]

Шаг 4: Найдем массу сульфата цинка, используя количество вещества и молярную массу.

\[
m_{\text{ZnSO4}} = n_{\text{ZnSO4}} \times M_{\text{ZnSO4}} = \frac{0,14\ г}{65\ \frac{г}{моль}} \times 161\ г/моль
\]

Окончательный ответ: масса сульфата цинка, образующаяся при данной реакции и составляющая годовую физиологическую потребность организма человека, составляет:

\[m_{\text{ZnSO4}} \approx 0,347\ г\]

Обратите внимание, что данный ответ подразумевает, что все вещества в реакции полностью превращаются в продукты и не учитывает возможные остатки или потери при проведении реакции.