Какая масса гидроксида меди (II) образуется при смешивании двух растворов, один из которых содержит 24 г сульфата меди

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать стратегию, основанную на концепции сохранения массы. Сначала нам нужно найти химическое уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия, чтобы понять, какие соединения образуются. Затем мы сможем определить молекулярные весы этих соединений и использовать их для расчета массы гидроксида меди (II), которая образуется.

1. Найдем химическое уравнение реакции:
CuSO₄ + 2NaOH -> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

2. Определим молекулярные весы соединений:
Молекулярный вес CuSO₄ = (63.55 г/моль + 32.07 г/моль + (4 * 16.00 г/моль)) = 159.61 г/моль
Молекулярный вес NaOH = (22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль) = 39.99 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества CuSO₄:
Количество вещества CuSO₄ = масса CuSO₄ / молекулярный вес CuSO₄
= 24 г / 159.61 г/моль
≈ 0.1505 моль

4. Рассчитаем количество вещества NaOH:
Количество вещества NaOH = масса NaOH / молекулярный вес NaOH
= 16 г / 39.99 г/моль
≈ 0.4001 моль

5. Найдем коэффициент соотношения между CuSO₄ и Cu(OH)₂:
По химическому уравнению, 1 моль CuSO₄ соответствует 1 моль Cu(OH)₂.

6. Рассчитаем количество моль Cu(OH)₂, образующихся:
Количество моль Cu(OH)₂ = минимальное количество моль начального вещества (CuSO₄ или NaOH)
= 0.1505 моль

7. Рассчитаем массу Cu(OH)₂, образующегося:
Масса Cu(OH)₂ = количество моль Cu(OH)₂ * молекулярный вес Cu(OH)₂
= 0.1505 моль * (63.55 г/моль + (2 * 16.00 г/моль))
≈ 18.12 г

Таким образом, масса гидроксида меди (II), образующегося при смешивании этих растворов, составляет приблизительно 18.12 г.