предложения для задачи №2: 1. Сколько граммов массы имеет раствор натрий нитрата, полученный путем растворения 0,1 моль

Задача №2:
1. Для решения данной задачи, нам необходимо рассчитать массу раствора натрий нитрата.

Из условия задачи у нас имеется 0,1 моль вещества и 100 г воды. Нам известно, что молярная масса натрий нитрата (NaNO3) равна 85 г/моль.

Для начала, мы можем рассчитать массу вещества натрий нитрата. Это делается путем умножения количества молей на молярную массу:
\[масса = количество молей \times молярная \ масса\]
\[масса = 0,1 \ моль \times 85 \ г/моль\]
\[масса = 8,5 \ г\]

Теперь, нам нужно учесть массу воды, которая составляет 100 г. Таким образом, общая масса раствора будет равна сумме массы вещества и массы воды:
\[общая \ масса = масса \ вещества + масса \ воды\]
\[общая \ масса = 8,5 \ г + 100 \ г\]
\[общая \ масса = 108,5 \ г\]

Ответ: Масса раствора натрий нитрата, полученного путем растворения 0,1 моль вещества в 100 г воды, равна 108,5 г.

2. Данная задача предполагает расчет массы раствора, полученного при растворении 0,1 моль натрий нитрата в 100 г воды.

Аналогично первой задаче, начнем с расчета массы вещества натрий нитрата:
\[масса = количество молей \times молярная \ масса\]
\[масса = 0,1 \ моль \times 85 \ г/моль\]
\[масса = 8,5 \ г\]

Поскольку нам известно, что масса вещества составляет 8,5 г, общая масса раствора будет равна сумме массы вещества и массы воды, которая составляет 100 г:
\[общая \ масса = масса \ вещества + масса \ воды\]
\[общая \ масса = 8,5 \ г + 100 \ г\]
\[общая \ масса = 108,5 \ г\]

Ответ: Масса раствора, полученного при растворении 0,1 моль натрий нитрата в 100 г воды, равна 108,5 г.

Задача №3:
Для решения данной задачи, мы должны определить массовую долю раствора, полученного путем растворения 4,48 л хлороводорода в 150 мл воды.

Сначала мы должны учесть массу хлороводорода. Молярная масса HCl составляет 36,46 г/моль.

Для определения массы хлороводорода, мы можем использовать следующую формулу:
\[масса = плотность \times объем\]
Известно, что плотность HCl составляет около 1,19 г/мл. Переведем 4,48 л хлороводорода в миллилитры:
\[4,48 \ л = 4480 \ мл\]
Теперь мы можем вычислить массу хлороводорода:
\[масса = 1,19 \ г/мл \times 4480 \ мл\]
\[масса = 5339,2 \ г\]

Теперь нам нужно учесть массу воды, которая составляет 150 мл.
Общая масса раствора будет равна сумме массы хлороводорода и массы воды:
\[общая \ масса = масса \ хлороводорода + масса \ воды\]
\[общая \ масса = 5339,2 \ г + 150 \ мл\]

Однако, чтобы рассчитать массовую долю раствора, мы должны учесть только массу хлороводорода. Поэтому мы должны рассчитать процентное содержание массы хлороводорода в общей массе раствора:
\[массовая \ доля = \frac{масса \ хлороводорода}{общая \ масса} \times 100\]
\[массовая \ доля = \frac{5339,2 \ г}{5339,2 \ г + 150 \ г} \times 100\]
\[массовая \ доля = \frac{5339,2 \ г}{5489,2 \ г} \times 100\]
\[массовая \ доля \approx 97,2\%\]

Ответ: Массовая доля раствора, полученного путем растворения 4,48 л хлороводорода в 150 мл воды, составляет около 97,2%.