Какова масса воды, произведенной после взрыва 100 г водорода (H2) и 100 г кислорода (O2)?

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон пропорций в химии, который также известен как закон Лавуазье-Лапласа. Согласно этому закону, вещества, участвующие в химической реакции, соотносятся между собой целыми числами. В данном случае мы имеем химическое уравнение реакции:

2H2 + O2 -> 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль молекул H2 соединяется с 1/2 молью молекул O2 и образует 1 моль молекул H2O.

Для начала посчитаем количество молей H2 и O2, используя их молярную массу. Молярная масса H2 равна 2 г/моль, а молярная масса O2 равна 32 г/моль.

Количество молей H2 = масса H2 / молярная масса H2 = 100 г / 2 г/моль = 50 моль
Количество молей O2 = масса O2 / молярная масса O2 = 100 г / 32 г/моль ≈ 3.125 моль

Теперь мы можем найти количество молей H2O, которое будет образовано после реакции. Из уравнения видно, что 1 моль O2 соединяется с 2 молями H2 и образует 2 моля воды.

Минимальное количество молей H2 в реакции = (количество молей O2) * 2 = 3.125 моль * 2 = 6.25 моль

Так как у нас может быть только целое число молей H2O, то округлим это значение до ближайшего целого числа молей воды, которое будет образовано.

Минимальное количество молей H2O = округленное количество молей H2O = округленное значение(6.25 моль) = 6 моль

Теперь мы можем найти массу воды, используя количество молей воды и ее молярную массу. Молярная масса H2O равна 18 г/моль.

Масса H2O = количество молей H2O * молярная масса H2O = 6 моль * 18 г/моль = 108 г

Таким образом, масса воды, произведенной после взрыва 100 г водорода (H2) и 100 г кислорода (O2), составляет 108 г.