Какова массовая доля (%) H3PO4 в образце, если 0,1182 г фосфорной кислоты было растворено в воде и на титрование этого

Для решения этой задачи мы можем использовать следующий подход:

1. Сначала мы найдем количество молярных эквивалентов NaOH, которое было использовано для нейтрализации фосфорной кислоты.
Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 39,99 г/моль
Количество молярных эквивалентов NaOH = концентрация NaOH * объем NaOH
Количество молярных эквивалентов NaOH = 0,1 М * 22,18 мл = 2,218 ммоль NaOH

2. Затем мы найдем количество молярных эквивалентов H3PO4 в образце, используя коэффициент стехиометрии реакции нейтрализации.
Уравнение реакции:
H3PO4 + 3 NaOH -> Na3PO4 + 3 H2O
Из уравнения видно, что на 1 моль H3PO4 требуется 3 моля NaOH.
Следовательно, количество молярных эквивалентов H3PO4 = (2,218 ммоль NaOH) / 3 = 0,7393 ммоль H3PO4

3. Далее мы можем найти массу H3PO4, используя следующую формулу:
Масса H3PO4 = количество молярных эквивалентов H3PO4 * молярная масса H3PO4
Молярная масса H3PO4 = (1 г/моль * 3) + (16 г/моль * 1) + (1 г/моль * 4) = 98 г/моль
Масса H3PO4 = 0,7393 ммоль * 98 г/моль = 72,34 мг

4. Наконец, мы можем вычислить массовую долю H3PO4 в образце, используя следующую формулу:
Массовая доля H3PO4 = (масса H3PO4 / масса образца) * 100%
Масса образца = 0,1182 г
Массовая доля H3PO4 = (72,34 мг / 118,2 мг) * 100% = 61,24%

Таким образом, массовая доля H3PO4 в образце составляет 61,24%.