Какова массовая доля поваренной соли в процентах в исходной смеси, если 10 г смеси хлорида и карбоната натрия были

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать концепцию реакции нейтрализации и аналитической химии.

1. Составим уравнение реакции нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и двумя основными соединениями, хлоридом натрия (NaCl) и карбонатом натрия (Na2CO3).

\[HCl + NaCl + Na2CO3 \rightarrow NaCl + CO2 + H2O\]

2. Из уравнения видно, что каждый молекуле соляной кислоты соответствует одна молекула выделившегося углекислого газа (CO2). Следовательно, молярное соотношение между расходом HCl и объемом CO2 составляет 1:1.

3. Дано, что объем выделившегося углекислого газа составил 1,12 л. По условию, мы знаем также, что 10 г смеси хлорида и карбоната натрия были обработаны соляной кислотой.

4. Чтобы найти массовую долю поваренной соли (NaCl) в исходной смеси, мы можем воспользоваться следующей формулой:

\[Массовая\ доля\ NaCl = \frac{Масса\ NaCl}{Масса\ смеси} \times 100\%\]

5. Найдем массу NaCl. Молярная масса NaCl равна 58,44 г/моль. Предположим, что масса NaCl в смеси равна x г.

Тогда масса CO2, выделившегося при реакции, также будет равна x г, так как каждая молекула HCl организует выделение одной молекулы CO2.

6. Исходя из объема выделившегося газа CO2 (1,12 л) и основного предположения идеальности газа, мы можем найти массу CO2, используя его плотность, которая равна примерно 1,98 г/л.

Масса CO2 = Объем CO2 \times Плотность CO2
= 1,12 л \times 1,98 г/л
= 2,2176 г

7. Масса NaCl в смеси равна 2,2176 г, так как как было сказано, что масса CO2 равна массе NaCl.

8. Масса смеси хлорида и карбоната натрия равна 10 г, поэтому:

\[Массовая\ доля\ NaCl = \frac{Масса\ NaCl}{Масса\ смеси} \times 100\% = \frac{2,2176}{10} \times 100\% = 22,176\%\]

Таким образом, массовая доля поваренной соли в процентах в исходной смеси равна 22,176%.