По каким причинам Эрнест Резерфорд пришел к выводу, что изучение распределения положительного заряда атома может помочь

Эрнест Резерфорд пришел к выводу о том, что изучение распределения положительного заряда атома может помочь в изучении распределения массы атома по следующим причинам:

2) Потому что было установлено, что суммарная масса электронов в атоме составляет незначительную долю от общей массы самого атома.

Основные исследования Резерфорда были проведены в его знаменитом опыте с рассеиванием альфа-частиц через тонкий лист золота. В ходе этого опыта, Резерфорд обнаружил, что большинство альфа-частиц проходят через лист золота без отклонений, однако небольшое количество частиц отклонялись в разных направлениях и даже возвращались назад.

Из этого опыта Резерфорд сделал вывод о том, что положительный заряд в атоме сосредоточен в небольшом объеме, который назвал "ядром". Также он предположил, что масса атома сосредоточена в этом ядре. Поскольку большую часть атома занимают пустоты и место, где находятся электроны, Резерфорд пришел к выводу о том, что суммарная масса электронов в атоме составляет незначительную долю от общей массы самого атома.

Этот вывод основан на наблюдении, что большая часть альфа-частиц проходит непосредственно сквозь атом без значительного отклонения, что подразумевало наличие пустот в атоме. Если бы вся масса атома была равномерно распределена, то ожидалось бы больше значительных отклонений и обратных отражений альфа-частиц.

Исходя из этих наблюдений и предположений, Резерфорд сформулировал модель атома, в которой положительный заряд и основная масса находятся в ядре, а отрицательно заряженные электроны вращаются вокруг него на большом расстоянии. Таким образом, изучение распределения положительного заряда атома в опыте Резерфорда позволило прийти к выводу о распределении массы атома.