Литий, неон, және натрийде электрондардың таралуына байланыстырады кезде би мементтер периодта әртүрлі орналасқанын

1. Литий (Li) имеет 3 электрона, которые располагаются на 2-м энергетическом уровне. Номер атома Лития в периодической системе Менделеева равен 3, что указывает на его расположение во втором периоде.

Неон (Ne) имеет 10 электронов, которые также находятся на 2-м энергетическом уровне. Номер атома Неона в периодической системе равен 10, что указывает на его нахождение во втором периоде.

Натрий (Na) имеет 11 электронов, из которых 2 находятся на 1-м энергетическом уровне, а 8 - на 2-м энергетическом уровне. Номер атома Натрия в периодической системе равен 11, что указывает на его расположение во втором периоде.

Бор диаграмма показывает распределение электронов в атоме. Так как атомы Лития, Неона и Натрия находятся во 2-м периоде, они могут иметь максимум 8 электронов на своем внешнем энергетическом уровне. Поэтому на диаграмме для каждого из этих атомов должно быть изображено 2 электрона на внешнем энергетическом уровне.

а) Комартек (C) находится в 2-м периоде и имеет 6 электронов. Поэтому для него на бор диаграмме следует изобразить 2 электрона на внешнем энергетическом уровне.

ә) Фтор (F) также находится во 2-м периоде и имеет 9 электронов. Для него следует нарисовать 2 электрона на внешнем энергетическом уровне.

б) Кремний (Si) находится в 3-м периоде и также имеет 14 электронов. Для него следует нарисовать 2 электрона на внешнем энергетическом уровне.

в) Хлор (Cl) в 3-м периоде и имеет 17 электронов. На его бор-диаграмме следует изобразить 2 электрона на внешнем энергетическом уровне.

2. а) При сравнении атомов Йода (I) и Брома (Br), видим, что у йода на внешнем энергетическом уровне 7 электронов, а у брома только 1 электрон. Возможная причина такого различия в строении атомов йода и брома связана с тем, что йод использует свой внешний энергетический уровень для образования простого ионного соединения с другими атомами, а бром - для образования простых ковалентных соединений, оставляя 1 электрон на внешнем уровне.

ә) Частичное сравнение брома и хлора выявляет аналогичную ситуацию: хлор имеет 7 электронов на внешнем энергетическом уровне, а бром - 1. Это также может быть обосновано тем, что хлор образовывает простые ионные соединения, используя свой внешний энергетический уровень, и оставляет 1 электрон на внешнем уровне.

3. а) Красный и зеленый атомы углерода могут быть сравнены. Здесь могут быть касательные различия в строении атамов красного и зеленого углерода. Например, в красном углероде к каждому углеродному атому могут быть присоединены только 3 атома водорода, в то время как в зеленом углероде каждый углеродный атом может иметь присоединенных атомов водорода до 4.

ә) При сравнении красного углерода и хлора можно отметить, что в красном углероде у каждого углеродного атома могут быть 3 атома водорода, а хлор имеет у себя свободные электроны на внешнем уровне, что обусловлено разницей в строении атомов красного углерода и хлора.

4. Чтобы перечислить элементы от азота (N) до кислорода (O):

а) Бир протон тек салымы бар атомы мынадай сұйықтастырылған элементтермен таныстырилады: борий (B), алюминий (Al), галлий (Ga) және индий (In). Барлығы бір протон тек алуынан баулу кездегі элементтерге өзара қатарлысы менедеу кетеді.

ә) Үш энергетикалық деңгейі бар-бет атомдарына тенг түсетін мынадай элементтерді жаттатамыз: магний (Mg), цинк (Zn), галлий (Ga), германий (Ge), арсений (As), иттирий (Y), цезий (Cs), барий (Ba), лантан (La), церий (Ce), прасеодим (Pr), неодим (Nd), прометий (Pm), самарий (Sm), европий (Eu), гадолиний (Gd), тербий (Tb), диспрозий (Dy), гольмий (Ho), эрбий (Er), тулий (Tm), иттербий (Yb), лютеций (Lu). Барлық эти элементтер кеңдегі нүктелерде 3 электронды тартатып алады.

6) 8 протон, 8 нейтрон және 8 электрон бар-бет атомымен таныстырылады мынадай элементтер: кислород (O), неон (Ne), фтор (F), гелий (He), неон (Ne), натрий (Na), магний (Mg), алюминий (Al), кремний (Si), фосфор (P), сера (S), хлор (Cl), аргон (Ar), калий (K), кальций (Ca), дейтерий (D), гелий (He), изотопы бериллий (Be). Лахтауларында 8 электронды олардың табаны деп жариялайды.

в) Бірінші деңгейдегі 7 электрон тек кислорон (O) атомымен таныстырылады, мынадағы Comes ғана қатарынан негізгіш-физикалық-химиялық арнайы функцияларынан бірін-біримен тауыс әкеледі. Немесе көміртектерге қатынасып коймайды.