Какой выход продукта реакции был получен при нагревании 10,1 г нитрата калия с концентрированной серной кислотой, если

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химическую уравнение реакции между нитратом калия (KNO3) и серной кислотой (H2SO4).

Сначала запишем уравнение реакции:

\[KNO3 + H2SO4 \rightarrow KHSO4 + HNO3\]

По данной информации мы знаем, что масса азотной кислоты (HNO3), полученной при реакции, равна 4,2 г. Нам нужно определить массу продукта реакции, поэтому нам нужно вычислить мольную массу азотной кислоты.

Молярная масса KNO3 = 101 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Давайте рассчитаем количество молей азотной кислоты (HNO3), которое было получено при реакции:

\[\text{моль HNO3} = \frac{\text{масса HNO3}}{\text{молярная масса HNO3}}\]

\[\text{моль HNO3} = \frac{4,2}{63} \approx 0,0667 \text{ моль}\]

Теперь, используя соотношение из уравнения реакции, мы знаем, что каждый моль нитрата калия (KNO3) соответствует одному молю азотной кислоты (HNO3).

Таким образом, количество молей нитрата калия равно количеству молей азотной кислоты:

\[\text{моль KNO3} = 0,0667 \text{ моль}\]

Теперь, чтобы рассчитать массу продукта реакции (KHSO4), нам нужно вычислить его мольную массу.

Молярная масса KHSO4 = 136 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу продукта реакции:

\[\text{масса KHSO4} = \text{моль KNO3} \times \text{молярная масса KHSO4}\]

\[\text{масса KHSO4} = 0,0667 \times 136 \approx 9,11 \text{ г}\]

Таким образом, при нагревании 10,1 г нитрата калия с концентрированной серной кислотой получается примерно 9,11 г кислотного сульфата калия (KHSO4).

Решение задачи:
Масса продукта реакции, полученного при нагревании 10,1 г нитрата калия с концентрированной серной кислотой, составляет около 9,11 г кислотного сульфата калия (KHSO4).