Какова масса металла, который образуется при взаимодействии газа, выделившегося при реакции 10,8 г алюминия с

Для решения данной задачи, нам необходимо провести несколько шагов. Давайте начнем с определения реакций, которые происходят в данной системе.

Первая реакция: реакция алюминия (Al) с гидроксидом натрия (NaOH).
2Al + 2NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2

Вторая реакция: реакция гидроксида натрия (NaOH) с оксидом меди (II) (CuO).
CuO + 2NaOH -> Na2CuO2 + H2O

Теперь давайте рассчитаем количество веществ, участвующих в каждой реакции.

Масса алюминия (Al) равна 10,8 г.
Масса гидроксида натрия (NaOH) равна 160 г. Данный раствор содержит 5% NaOH, что означает, что масса NaOH в растворе составляет 5% от общей массы раствора.
Масса оксида меди (II) (CuO) равна 40 г.

Для начала определим количество алюминия (Al) в реакции. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, поэтому рассчитаем количество молей алюминия по формуле:

Количество молей алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия
Количество молей алюминия = 10,8 г / 27 г/моль

Теперь рассчитаем количество гидроксида натрия (NaOH) в растворе. Для этого нужно узнать массу NaOH, содержащуюся в 5%-ном растворе.

Масса NaOH в растворе = Общая масса раствора * Концентрация NaOH
Масса NaOH в растворе = 160 г * 0,05

Затем рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH) по формуле:

Количество молей NaOH = Масса NaOH в растворе / Молярная масса NaOH

Теперь определим количество молей оксида меди (CuO) по формуле:

Количество молей CuO = Масса CuO / Молярная масса CuO

После этого сравним количество молей из каждой реакции. Обратим внимание на коэффициенты уравнений реакций, чтобы провести сравнение правильно. Если в одной реакции требуется больше молей вещества, чем в другой, то это означает, что первая реакция является ограничивающей.

В данной задаче масса металла, который образуется при взаимодействии газа, является результатом второй реакции. Поэтому количество молей кислорода, необходимое для полной реакции CuO с NaOH, становится ограничивающим фактором.

Теперь рассчитаем количество молей кислорода (O2), участвующих в реакции CuO с NaOH. После этого можно определить количество молей оксида меди (CuO), участвующего в данной реакции.

Из реакции CuO + 2NaOH -> Na2CuO2 + H2O видно, что для одной моли CuO необходимо 1 моль O2.

Сравним количество молей O2, требуемое в реакции CuO с NaOH, с количеством молей O2, образующимся при реакции 2 молей алюминия (согласно первой реакции).

Теперь рассчитаем массу оксида меди (II) (CuO), участвующего в реакции CuO + 2NaOH -> Na2CuO2 + H2O

Масса CuO = Количество молей CuO * Молярная масса CuO

Таким образом, мы рассчитали массу оксида меди (II) (CuO), который образуется при данной реакции. Задача была найти массу металла, который образуется при взаимодействии газа, который выделился при данной реакции. Ответом будет являться масса металла. Для этого необходимо вычесть массу CuO из общей массы реакционной системы.