Какой температуры достигнет 500м3 воздуха после сжигания 600 граммов водорода?

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать закон Бойля-Мариотта, который связывает объем, давление и температуру газа.

Закон Бойля-Мариотта формулируется следующим образом: при постоянной массе газа его давление обратно пропорционально его объему, умноженному на температуру. Формула для этого закона выглядит следующим образом:

\[ P_1 \cdot V_1 \cdot T_1 = P_2 \cdot V_2 \cdot T_2 \]

Где:
\( P_1 \) и \( P_2 \) - начальное и конечное давление газа;
\( V_1 \) и \( V_2 \) - начальный и конечный объем газа;
\( T_1 \) и \( T_2 \) - начальная и конечная температура газа.

Дано:
Начальный объем воздуха \( V_1 = 500 \, \text{м}^3 \)
Масса водорода \( m = 600 \, \text{г} \)

Так как задача требует найти конечную температуру газа, в данном случае \( T_2 \), мы можем переписать формулу закона Бойля-Мариотта следующим образом, решая ее относительно \( T_2 \):

\[ T_2 = \dfrac{{P_1 \cdot V_1 \cdot T_1}}{{P_2 \cdot V_2}} \]

Теперь, чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать начальное давление воздуха \( P_1 \), начальную температуру воздуха \( T_1 \), конечное давление воздуха \( P_2 \) и конечный объем воздуха \( V_2 \).

К сожалению, в условии задачи нам не дана информация о давлении газа, поэтому мы не сможем точно определить конечную температуру воздуха. Но мы можем привести общий метод решения задачи, предоставив формулу.

Итак, общая формула закона Бойля-Мариотта, позволяющая найти конечную температуру воздуха, будет выглядеть следующим образом:

\[ T_2 = \dfrac{{P_1 \cdot V_1 \cdot T_1}}{{P_2 \cdot V_2}} \]

Вам нужно продолжить решение задачи, подставив конкретные значения для начального давления, начальной температуры, конечного давления и конечного объема, чтобы получить окончательный ответ.