Какой объем занимают 3,6 кг гелия при нормальном атмосферном давлении

Question

Физика: Какой объем занимают 3,6 кг гелия при нормальном атмосферном давлении и температуре 20 градусов цельсия?

Magicheskiy_Zamok_6459 · Accepted Answer

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

P V = n R T

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа выраженное в молях, R - универсальная газовая постоянная, а T - абсолютная температура.

Дано, что газ находится при нормальном атмосферном давлении, что равно 1 атм, и температуре 20°C, которую нужно преобразовать в абсолютную температуру, то есть градусы Кельвина. Для этого мы используем следующее соотношение:

T (K) = T (° C) + 273.15

Таким образом, температура в Кельвинах равна:

T = 20 ° C + 273.15 = 293.15 K

Также дано, что масса гелия равна 3.6 кг. Чтобы найти количество вещества газа, мы можем использовать следующую формулу:

n = \frac{m}{M}

где m - масса газа, а M - молярная масса газа.

Молярная масса гелия (He) составляет примерно 4 г/моль. Подставляя значения в формулу:

n = \frac{3.6 к г}{4 г / м о л ь} = 0.9 м о л ь

Теперь мы можем найти объем гелия. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

P V = n R T

V = \frac{n R T}{P}

Подставляя значения:

V = \frac{(0.9 м о л ь) \cdot (0.0821 \frac{а т м \cdot м о л ь}{К \cdot л}) \cdot (293.15 К)}{1 а т м}

Решая это уравнение, мы получим значение объема гелия:

V \approx 21.48 л

Итак, 3.6 кг гелия при нормальном атмосферном давлении и температуре 20°C занимают примерно 21.48 литров объема.

Какой объем занимают 3,6 кг гелия при нормальном атмосферном давлении и температуре 20 градусов цельсия?

Magicheskiy_Zamok_6459

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!