Какой был выход альдегида после реакции взаимодействия этанола массой 13.8 г с оксидом меди (2) массой

Для решения данной задачи, нам будет необходимо использовать уравнение реакции взаимодействия этанола с оксидом меди (2) и молярные массы всех веществ, чтобы определить количество вещества каждого реагента и продукта.

Сначала определим уравнение реакции:

$${\text{{C}}}_2{\text{{H}}}_5\text{{OH}}+\text{{CuO}}\to \text{{Cu}}+{\text{{C}}}_2{\text{{H}}}_4\text{{O}}+{\text{{H}}}_2\text{{O}}$$

Теперь вычислим молярные массы этанола (C${}_2$H${}_5$OH), оксида меди (2) (CuO), этилена (C${}_2$H${}_4$O) и воды (H${}_2$O).

Молярная масса этанола (C${}_2$H${}_5$OH) составляет:
$$2\times \text{{молярная масса углерода (C)}}+6\times \text{{молярная масса водорода (H)}}+1\times \text{{молярная масса кислорода (O)}}$$

По таблице молярных масс элементов, получим:
$$2\times 12.01\text{{ г/моль}}+6\times 1.01\text{{ г/моль}}+1\times 16.00\text{{ г/моль}}=46.07\text{{ г/моль}}$$

Молярная масса оксида меди (2) (CuO) составляет:
$$1\times \text{{молярная масса меди (Cu)}}+1\times \text{{молярная масса кислорода (O)}}$$

Снова, по таблице молярных масс элементов:
$$1\times 63.55\text{{ г/моль}}+1\times 16.00\text{{ г/моль}}=79.55\text{{ г/моль}}$$

Молярная масса этилена (C${}_2$H${}_4$O) составляет:
$$2\times \text{{молярная масса углерода (C)}}+4\times \text{{молярная масса водорода (H)}}+1\times \text{{молярная масса кислорода (O)}}$$

Используя таблицу молярных масс элементов, получаем:
$$2\times 12.01\text{{ г/моль}}+4\times 1.01\text{{ г/моль}}+1\times 16.00\text{{ г/моль}}=44.05\text{{ г/моль}}$$

Наконец, молярная масса воды (H${}_2$O) равна:
$$2\times \text{{молярная масса водорода (H)}}+1\times \text{{молярная масса кислорода (O)}}$$

В результате используем таблицу молярных масс элементов:
$$2\times 1.01\text{{ г/моль}}+1\times 16.00\text{{ г/моль}}=18.02\text{{ г/моль}}$$

Теперь перейдем к вычислению количества вещества каждого реагента и продукта в реакции.

Масса этанола (C${}_2$H${}_5$OH) равна 13.8 г. Чтобы найти количество вещества этанола, разделим массу на молярную массу:
$$\text{{Количество вещества этанола}}=\frac{13.8\text{{ г}}}{46.07\text{{ г/моль}}}=0.299\text{{ моль этанола}}$$

Масса оксида меди (2) (CuO) не указана, поэтому оставим ее в виде переменной $х$ (в граммах). Таким образом, количество вещества оксида меди (2) равно:
$$\text{{Количество вещества оксида меди (2)}}=\frac{x}{79.55\text{{ г/моль}}}$$

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между этанолом и оксидом меди (2) составляет 1:1. То есть, количество вещества этанола должно быть равным количеству вещества оксида меди (2):

$$0.299\text{{ моль этанола}}=\frac{x}{79.55\text{{ г/моль}}}$$

Умножим обе стороны на молярную массу оксида меди (2) (79.55 г/моль), чтобы найти массу оксида меди (2):

$$0.299\text{{ моль этанола}}\times 79.55\text{{ г/моль}}=x\text{{ г}}$$

$$x=23.77\text{{ г}}$$

Таким образом, масса оксида меди (2), необходимая для реакции, составляет 23.77 г.

Теперь, чтобы определить массу альдегида, который образуется в результате реакции, нужно умножить количество вещества молекулы альдегида на его молярную массу. Поскольку мольное соотношение между альдегидом и этанолом также равно 1:1, масса альдегида будет равна массе этанола, которая составляет 13.8 г.

Полученный ответ: Масса альдегида после реакции взаимодействия этанола массой 13.8 г с оксидом меди (2) массой 23.77 г составляет 13.8 г.