Какой был выход альдегида после реакции взаимодействия этанола массой 13.8 г с оксидом меди (2) массой

Для решения данной задачи, нам будет необходимо использовать уравнение реакции взаимодействия этанола с оксидом меди (2) и молярные массы всех веществ, чтобы определить количество вещества каждого реагента и продукта.

Сначала определим уравнение реакции:

\[
\text{{C}}_2\text{{H}}_5\text{{OH}} + \text{{CuO}} \rightarrow \text{{Cu}} + \text{{C}}_2\text{{H}}_4\text{{O}} + \text{{H}}_2\text{{O}}
\]

Теперь вычислим молярные массы этанола (C\(_2\)H\(_5\)OH), оксида меди (2) (CuO), этилена (C\(_2\)H\(_4\)O) и воды (H\(_2\)O).

Молярная масса этанола (C\(_2\)H\(_5\)OH) составляет:
\[
2 \times \text{{молярная масса углерода (C)}} + 6 \times \text{{молярная масса водорода (H)}} + 1 \times \text{{молярная масса кислорода (O)}}
\]

По таблице молярных масс элементов, получим:
\[
2 \times 12.01 \text{{ г/моль}} + 6 \times 1.01 \text{{ г/моль}} + 1 \times 16.00 \text{{ г/моль}} = 46.07 \text{{ г/моль}}
\]

Молярная масса оксида меди (2) (CuO) составляет:
\[
1 \times \text{{молярная масса меди (Cu)}} + 1 \times \text{{молярная масса кислорода (O)}}
\]

Снова, по таблице молярных масс элементов:
\[
1 \times 63.55 \text{{ г/моль}} + 1 \times 16.00 \text{{ г/моль}} = 79.55 \text{{ г/моль}}
\]

Молярная масса этилена (C\(_2\)H\(_4\)O) составляет:
\[
2 \times \text{{молярная масса углерода (C)}} + 4 \times \text{{молярная масса водорода (H)}} + 1 \times \text{{молярная масса кислорода (O)}}
\]

Используя таблицу молярных масс элементов, получаем:
\[
2 \times 12.01 \text{{ г/моль}} + 4 \times 1.01 \text{{ г/моль}} + 1 \times 16.00 \text{{ г/моль}} = 44.05 \text{{ г/моль}}
\]

Наконец, молярная масса воды (H\(_2\)O) равна:
\[
2 \times \text{{молярная масса водорода (H)}} + 1 \times \text{{молярная масса кислорода (O)}}
\]

В результате используем таблицу молярных масс элементов:
\[
2 \times 1.01 \text{{ г/моль}} + 1 \times 16.00 \text{{ г/моль}} = 18.02 \text{{ г/моль}}
\]

Теперь перейдем к вычислению количества вещества каждого реагента и продукта в реакции.

Масса этанола (C\(_2\)H\(_5\)OH) равна 13.8 г. Чтобы найти количество вещества этанола, разделим массу на молярную массу:
\[
\text{{Количество вещества этанола}} = \frac{{13.8 \text{{ г}}}}{{46.07 \text{{ г/моль}}}} = 0.299 \text{{ моль этанола}}
\]

Масса оксида меди (2) (CuO) не указана, поэтому оставим ее в виде переменной \(х\) (в граммах). Таким образом, количество вещества оксида меди (2) равно:
\[
\text{{Количество вещества оксида меди (2)}} = \frac{x}{{79.55 \text{{ г/моль}}}}
\]

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между этанолом и оксидом меди (2) составляет 1:1. То есть, количество вещества этанола должно быть равным количеству вещества оксида меди (2):

\[
0.299 \text{{ моль этанола}} = \frac{x}{{79.55 \text{{ г/моль}}}}
\]

Умножим обе стороны на молярную массу оксида меди (2) (79.55 г/моль), чтобы найти массу оксида меди (2):

\[
0.299 \text{{ моль этанола}} \times 79.55 \text{{ г/моль}} = x \text{{ г}}
\]

\[
x = 23.77 \text{{ г}}
\]

Таким образом, масса оксида меди (2), необходимая для реакции, составляет 23.77 г.

Теперь, чтобы определить массу альдегида, который образуется в результате реакции, нужно умножить количество вещества молекулы альдегида на его молярную массу. Поскольку мольное соотношение между альдегидом и этанолом также равно 1:1, масса альдегида будет равна массе этанола, которая составляет 13.8 г.

Полученный ответ: Масса альдегида после реакции взаимодействия этанола массой 13.8 г с оксидом меди (2) массой 23.77 г составляет 13.8 г.