Какой был выход альдегида после реакции взаимодействия этанола массой 13.8 г с оксидом меди (2) массой

Какой был выход альдегида после реакции взаимодействия этанола массой 13.8 г с оксидом меди (2) массой 28 г?
Zabytyy_Sad

Zabytyy_Sad

Для решения данной задачи, нам будет необходимо использовать уравнение реакции взаимодействия этанола с оксидом меди (2) и молярные массы всех веществ, чтобы определить количество вещества каждого реагента и продукта.

Сначала определим уравнение реакции:

{C}2{H}5{OH}+{CuO}{Cu}+{C}2{H}4{O}+{H}2{O}

Теперь вычислим молярные массы этанола (C2H5OH), оксида меди (2) (CuO), этилена (C2H4O) и воды (H2O).

Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет:
2×{молярная масса углерода (C)}+6×{молярная масса водорода (H)}+1×{молярная масса кислорода (O)}

По таблице молярных масс элементов, получим:
2×12.01{ г/моль}+6×1.01{ г/моль}+1×16.00{ г/моль}=46.07{ г/моль}

Молярная масса оксида меди (2) (CuO) составляет:
1×{молярная масса меди (Cu)}+1×{молярная масса кислорода (O)}

Снова, по таблице молярных масс элементов:
1×63.55{ г/моль}+1×16.00{ г/моль}=79.55{ г/моль}

Молярная масса этилена (C2H4O) составляет:
2×{молярная масса углерода (C)}+4×{молярная масса водорода (H)}+1×{молярная масса кислорода (O)}

Используя таблицу молярных масс элементов, получаем:
2×12.01{ г/моль}+4×1.01{ г/моль}+1×16.00{ г/моль}=44.05{ г/моль}

Наконец, молярная масса воды (H2O) равна:
2×{молярная масса водорода (H)}+1×{молярная масса кислорода (O)}

В результате используем таблицу молярных масс элементов:
2×1.01{ г/моль}+1×16.00{ г/моль}=18.02{ г/моль}

Теперь перейдем к вычислению количества вещества каждого реагента и продукта в реакции.

Масса этанола (C2H5OH) равна 13.8 г. Чтобы найти количество вещества этанола, разделим массу на молярную массу:
{Количество вещества этанола}=13.8{ г}46.07{ г/моль}=0.299{ моль этанола}

Масса оксида меди (2) (CuO) не указана, поэтому оставим ее в виде переменной х (в граммах). Таким образом, количество вещества оксида меди (2) равно:
{Количество вещества оксида меди (2)}=x79.55{ г/моль}

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между этанолом и оксидом меди (2) составляет 1:1. То есть, количество вещества этанола должно быть равным количеству вещества оксида меди (2):

0.299{ моль этанола}=x79.55{ г/моль}

Умножим обе стороны на молярную массу оксида меди (2) (79.55 г/моль), чтобы найти массу оксида меди (2):

0.299{ моль этанола}×79.55{ г/моль}=x{ г}

x=23.77{ г}

Таким образом, масса оксида меди (2), необходимая для реакции, составляет 23.77 г.

Теперь, чтобы определить массу альдегида, который образуется в результате реакции, нужно умножить количество вещества молекулы альдегида на его молярную массу. Поскольку мольное соотношение между альдегидом и этанолом также равно 1:1, масса альдегида будет равна массе этанола, которая составляет 13.8 г.

Полученный ответ: Масса альдегида после реакции взаимодействия этанола массой 13.8 г с оксидом меди (2) массой 23.77 г составляет 13.8 г.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello