Какова концентрация ионов бериллия в 0.1 М растворе Na2BeOH4 с избытком NaOH

Question

Химия: Какова концентрация ионов бериллия в 0.1 М растворе Na2BeOH4 с избытком NaOH, концентрация которого составляет 1 моль/литр?

Жираф · Accepted Answer

Для решения данной задачи, необходимо учесть, что Na2BeOH4 - это раствор, состоящий из ионов Na+ и Be(OH)4-. Также известно, что раствор Na2BeOH4 содержит избыток NaOH.

Шаг 1: Запишем химическое уравнение реакции между Na2BeOH4 и NaOH:

Na2BeOH4 + 2NaOH → Be(OH)4^- + 2Na+ + 2OH^-

Шаг 2: Из уравнения видно, что каждая молекула Na2BeOH4 даёт один ион Be(OH)4^-. Следовательно, концентрация ионов бериллия будет равна концентрации Na2BeOH4.

Шаг 3: Выразим концентрации водородных и гидроксидных ионов в растворе Na2BeOH4 с избытком NaOH.

Запишем равновесие реакции между водородными и гидроксидными ионами:

H2O → H+ + OH^-

Избыток NaOH означает, что вода будет полностью диссоцирована на ионы H+ и OH^-. Так как концентрация NaOH составляет 1 моль/л, концентрации H+ и OH^- также будут равняться 1 моль/л.

Шаг 4: Теперь учтём связь между [NaOH], [H+], [OH^-] и [Be(OH)4^-]:

[NaOH] = 2[OH^-]

[Be(OH)4^-] = [OH^-] - [H+]

Шаг 5: Подставим значения концентраций ионов в уравнения:

1 моль/л = 2[OH^-]
[OH^-] = 0.5 моль/л

[Be(OH)4^-] = (0.5 моль/л) - (1 моль/л) = -0.5 моль/л

Шаг 6: Обратите внимание, что полученное значение (-0.5 моль/л) является отрицательным, что не может быть концентрацией иона. Это означает, что концентрация ионов бериллия в данном растворе равна нулю.

Какова концентрация ионов бериллия в 0.1 М растворе Na2BeOH4 с избытком NaOH, концентрация которого составляет

Жираф

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!