Как определить количество свинца в ацетате свинца Pb(CH3COO)2·3H2O с помощью осаждения Pb 2+ -иона серной кислотой?

Для определения количества свинца в ацетате свинца с помощью осаждения Pb 2+ -иона серной кислотой, мы должны использовать реакцию осаждения.

Первым шагом рассмотрим реакцию, которая происходит между ацетатом свинца Pb(CH3COO)2 и серной кислотой H2SO4:

Pb(CH3COO)2 + H2SO4 -> PbSO4 + 2CH3COOH

В результате этой реакции образуется осадок сернокислого свинца (PbSO4).

Теперь мы можем использовать реакцию для определения количества свинца в ацетате свинца.

Для этого мы должны знать мольную массу Pb(CH3COO)2·3H2O, а также соотношение между погонными массами Pb(CH3COO)2·3H2O и PbSO4.

Мольная масса Pb(CH3COO)2·3H2O равна сумме мольных масс всех атомов в молекуле. Подставляя значения масс всех атомов из таблицы мольных масс, получаем:

Pb(CH3COO)2·3H2O = (207,2 г/моль) + (12 г/моль) * 4 + (1 г/моль) * 6 + (16 г/моль) * 7 + (1 г/моль) * 2 + (16 г/моль) * 3 = 379,2 г/моль

Теперь мы можем использовать соотношение между Pb(CH3COO)2·3H2O и PbSO4, чтобы найти массу Pb(CH3COO)2·3H2O, которая была использована для анализа.

Соотношение между погонными массами Pb(CH3COO)2·3H2O и PbSO4 можно найти, используя коэффициенты стехиометрического уравнения реакции:

1 моль Pb(CH3COO)2 -> 1 моль PbSO4

Теперь мы можем составить пропорцию:

\[
\frac{{0,6525\ \text{г}}}{x} = \frac{{1\ \text{моль}}}{379,2\ \text{г/моль}}
\]

Решая эту пропорцию, мы найдем массу Pb(CH3COO)2·3H2O, которая была использована для анализа:

x = \(\frac{{0,6525\ \text{г}}}{{1\ \text{моль}}}}\) * \(379,2\ \text{г/моль}}\) = 0,246 г

Итак, масса Pb(CH3COO)2·3H2O, использованная для анализа, составляет 0,246 г.