Какой будет объем, занимаемый 2 моля идеального газа при температуре 6000 К и давлении 1,25*10^2, аналогичных условиям

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать идеальный газовый закон, который выражает зависимость объема, давления, температуры и количества вещества газа. Формула идеального газового закона выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

где:
- P - давление газа,
- V - объем газа,
- n - количество вещества газа, измеряемое в молях,
- R - универсальная газовая постоянная,
- T - температура газа.

Для решения этой задачи нам нужно найти значение объема газа (V) при известных значениях количества вещества газа (n), температуры (T) и давления (P).

В данном случае у нас некоторые известные значения:
- количество вещества газа (n) равно 2 моля,
- температура газа (T) равна 6000 К,
- давление газа (P) равно 1,25 * 10^2.

Используя формулу идеального газового закона, мы можем переписать ее для нахождения объема (V):

\[V = \frac{{nRT}}{P}\]

Теперь мы можем подставить известные значения в данную формулу:

\[V = \frac{{2 \cdot R \cdot 6000}}{1,25 \times 10^2}\]

Здесь R - универсальная газовая постоянная, для решения данной задачи возьмем значение R = 8,314 Дж/(моль·К).

\[V = \frac{{2 \cdot 8,314 \cdot 6000}}{1,25 \times 10^2}\]

Теперь произведем необходимые вычисления:

\[V = \frac{{99744}}{1,25 \times 10^2}\]

\[V = 797,95 \, м^3\]

Таким образом, объем, занимаемый 2 молями идеального газа при условиях температуры 6000 К и давлении 1,25 * 10^2, составляет 797,95 м^3.