Какой будет объем газа при нормальных условиях (273 К, 105 Па), если в небольшом находится 20 кг жидкого кислорода?

Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где:
P - абсолютное давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества в газе (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (значение R равно 8,31 Дж/(моль·К)),
T - абсолютная температура газа.

Для начала нам необходимо определить количество вещества кислорода в газообразном состоянии. Для этого мы можем использовать молярную массу кислорода и массу жидкого кислорода.

Молярная масса кислорода (O₂) составляет примерно 32 г/моль. Тогда число молей кислорода (n) можно найти, разделив массу жидкого кислорода на молярную массу:

\[n = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молярная масса}}}}\]

Переведем массу жидкого кислорода в граммы: 20 кг = 20000 г. Подставим значения в формулу:

\[n = \frac{{20000}}{{32}} = 625\]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем газа V. Для этого изначально нужно найти абсолютную температуру в кельвинах (К). Исходная температура составляет 273 К.

Теперь, подставим известные значения в уравнение:

\[PV = nRT\]

\[V = \frac{{nRT}}{{P}}\]

Подставим значения:

\[V = \frac{{625 \cdot 8,31 \cdot 273}}{{105}}\]

Выполняя вычисления, получаем:

\[V = 171,3 \, \text{{м}^3}\]

Ответ получается округленно равным 171,3 м³.