Какой будет количество сероводорода, полученного при окислении 58,5 г сульфида железа(2), содержащего 10% примесей

Эта задача связана с химией и рассматривает процесс окисления сульфида железа(2) с помощью избытка соляной кислоты. Давайте рассмотрим шаги решения этой задачи.

Шаг 1: Найдем массу чистого сульфида железа(2), исключив примеси.
Известно, что сульфид железа(2) содержит 10% примесей. Значит, 90% массы сульфида железа(2) является чистым веществом.
Масса чистого сульфида железа(2) равна \(0.9 \times 58.5\) г, что составляет 52.65 г.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей сульфида железа(2).
Для этого нам понадобится знать молярную массу сульфида железа(2). Молярная масса FeS2 составляет примерно 119 г/моль.
Количество молей сульфида железа(2) равно массе чистого сульфида, деленной на его молярную массу:
\[
\text{количество молей FeS2} = \frac{\text{масса FeS2}}{\text{молярная масса FeS2}} = \frac{52.65 \, \text{г}}{119 \, \text{г/моль}}
\]

Шаг 3: Найдем коэффициенты реакции.
Уравнение реакции между сульфидом железа(2) и соляной кислотой имеет следующий вид:
\[
\text{FeS2} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl2} + \text{H2S}
\]
Из уравнения видно, что на 1 моль FeS2 требуется 2 моля HCl для полного окисления.

Шаг 4: Рассчитаем количество молей соляной кислоты.
Так как соляная кислота является избытком, нам необходимо рассчитать количество молей HCl, исходя из уравнения реакции:
\[
\text{количество молей HCl} = 2 \times \text{количество молей FeS2}
\]

Шаг 5: Определим количество молей полученного сероводорода.
Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля HCl образуется 1 моль H2S. Таким образом, количество молей H2S равно половине количества молей HCl:
\[
\text{количество молей H2S} = \frac{1}{2} \times \text{количество молей HCl}
\]

Шаг 6: Найдем массу полученного сероводорода.
Для этого используем найденное количество молей H2S и его молярную массу. Молярная масса H2S составляет примерно 34 г/моль.
Масса сероводорода будет равна произведению количества молей H2S на его молярную массу:
\[
\text{масса H2S} = \text{количество молей H2S} \times \text{молярная масса H2S}
\]

Теперь мы можем рассчитать ответ, объединив все полученные значения:
\[
\text{масса H2S} = \left(\frac{1}{2} \times 2 \times \frac{52.65 \, \text{г}}{119 \, \text{г/моль}}\right) \times 34 \, \text{г/моль}
\]

Проведя все расчеты, мы получим значение количества сероводорода, полученного при окислении 58,5 г сульфида железа(2) избытком соляной кислоты. Пожалуйста, воспользуйтесь калькулятором, чтобы получить окончательный ответ.