Вычислите изменение энтальпии для следующей химической реакции: 2NaHCO3 (тв) → Na2CO3 (тв) + CO2 (г) + H2O

Для решения данной задачи воспользуемся законом Гесса. Закон Гесса утверждает, что изменение энтальпии реакции не зависит от способа, по которому происходит эта реакция, и равно сумме изменений энтальпий реакций, составляющих этот процесс.

В данной реакции мы имеем исходные вещества \(2NaHCO_3 (тв)\) и конечные вещества \(Na_2CO_3 (тв), CO_2 (г), H_2O (ж)\).

Теперь рассмотрим каждое вещество и вычислим стандартное изменение энтальпии (ΔН°) для него.

1. Для вещества \(NaHCO_3 (тв)\) имеем значение ΔН° равное -950.8 кДж∗моль-1.

2. Для вещества \(Na_2CO_3 (тв)\) имеем значение ΔН° равное -1130.7 кДж∗моль-1.

3. Для вещества \(CO_2 (г)\) имеем значение ΔН° равное -393.5 кДж∗моль-1.

4. Для вещества \(H_2O (ж)\) имеем значение ΔН° равное -285.8 кДж∗моль-1.

Теперь применим закон Гесса и вычислим изменение энтальпии для данной реакции.

По закону Гесса, изменение энтальпии для данной реакции будет равно разности энтальпий реакций конечных и исходных веществ.

\[
\Delta H = \sum \Delta H_{\text{продуктов}} - \sum \Delta H_{\text{реагентов}}
\]

Подставим значения ΔН° для каждого вещества:

\[
\Delta H = [\Delta H_{Na_2CO_3} + \Delta H_{CO_2} + \Delta H_{H_2O}] - [2 \cdot \Delta H_{NaHCO_3}]
\]

\[
\Delta H = [-1130.7 \, \text{кДж∗моль}^{-1} + (-393.5 \, \text{кДж∗моль}^{-1}) + (-285.8 \, \text{кДж∗моль}^{-1})]
- [2 \cdot (-950.8 \, \text{кДж∗моль}^{-1})]
\]

\[
\Delta H = -975.6 \, \text{кДж∗моль}^{-1}
\]

Таким образом, изменение энтальпии для данной химической реакции равно -975.6 кДж∗моль-1.