Вычислите изменение энтальпии для следующей химической реакции: 2NaHCO3

Question

Химия: Вычислите изменение энтальпии для следующей химической реакции: 2NaHCO3 (тв) → Na2CO3 (тв) + CO2 (г) + H2O (ж) с использованием закона Гесса и данных справочника. Определите стандартное изменение

Letuchiy_Piranya · Accepted Answer

Для решения данной задачи воспользуемся законом Гесса. Закон Гесса утверждает, что изменение энтальпии реакции не зависит от способа, по которому происходит эта реакция, и равно сумме изменений энтальпий реакций, составляющих этот процесс.

В данной реакции мы имеем исходные вещества

2 N a H C O_{3} (т в)

и конечные вещества

N a_{2} C O_{3} (т в), C O_{2} (г), H_{2} O (ж)

.

Теперь рассмотрим каждое вещество и вычислим стандартное изменение энтальпии (ΔН°) для него.

1. Для вещества

N a H C O_{3} (т в)

имеем значение ΔН° равное -950.8 кДж∗моль-1.

2. Для вещества

N a_{2} C O_{3} (т в)

имеем значение ΔН° равное -1130.7 кДж∗моль-1.

3. Для вещества

C O_{2} (г)

имеем значение ΔН° равное -393.5 кДж∗моль-1.

4. Для вещества

H_{2} O (ж)

имеем значение ΔН° равное -285.8 кДж∗моль-1.

Теперь применим закон Гесса и вычислим изменение энтальпии для данной реакции.

По закону Гесса, изменение энтальпии для данной реакции будет равно разности энтальпий реакций конечных и исходных веществ.

Δ H = \sum Δ H_{продуктов} - \sum Δ H_{реагентов}

Подставим значения ΔН° для каждого вещества:

Δ H = [Δ H_{N a_{2} C O_{3}} + Δ H_{C O_{2}} + Δ H_{H_{2} O}] - [2 \cdot Δ H_{N a H C O_{3}}]

Δ H = [- 1130.7 {кДж∗моль}^{- 1} + (- 393.5 {кДж∗моль}^{- 1}) + (- 285.8 {кДж∗моль}^{- 1})] - [2 \cdot (- 950.8 {кДж∗моль}^{- 1})]

Δ H = - 975.6 {кДж∗моль}^{- 1}

Таким образом, изменение энтальпии для данной химической реакции равно -975.6 кДж∗моль-1.

Вычислите изменение энтальпии для следующей химической реакции: 2NaHCO3 (тв) → Na2CO3 (тв) + CO2 (г) + H2O

Letuchiy_Piranya

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!