Каковы значения критической температуры и давления газовой смеси, если ее относительная плотность (по воздуху

Для решения этой задачи нам понадобятся несколько сведений о газах и их свойствах. Первым шагом мы можем воспользоваться идеальным газовым законом, который описывает связь между давлением, объемом и температурой газа.

Идеальный газовый закон может быть записан следующим образом:

\[PV = nRT\]

где:
- \(P\) обозначает давление газа;
- \(V\) обозначает объем газа;
- \(n\) обозначает количество вещества газа (в данном случае это неизвестно);
- \(R\) обозначает универсальную газовую постоянную, которая равна примерно \(0.0821 \, л \cdot атм/(моль \cdot К)\);
- \(T\) обозначает температуру газа.

В данной задаче мы хотим найти значения критической температуры и давления газовой смеси. Ключевое слово здесь - "критический". Критические значения представляют максимальные значения температуры и давления, при которых газ остается в газообразном состоянии. Если температура или давление превышают эти значения, газ превращается в жидкость или твердое состояние.

Чтобы найти критические значения, нам нужно знать относительную плотность газовой смеси. Относительная плотность (по воздуху) определяется как отношение плотности газа к плотности воздуха при стандартных условиях. В данном случае, относительная плотность составляет 0,84.

Чтобы найти количество вещества \(n\), мы можем использовать следующую формулу:

\[n = \frac{{\text{{относительная плотность}} \times \text{{молярная масса воздуха}}}}{{\text{{молярная масса газа}}}}\]

где молярная масса газа обозначает массу одного моля газа, а молярная масса воздуха - массу одного моля воздуха. Нам нужны эти значения для дальнейших расчетов.

Расчет \(\text{{молярной массы воздуха}}\) и \(\text{{молярной массы газа}}\) является отдельными задачами, поэтому нам потребуется предоставить их значения для проведения расчетов. При необходимости, пожалуйста, предоставьте эти значения.

После того, как мы найдем количество вещества \(n\), мы можем использовать идеальный газовый закон для нахождения критической температуры и давления. Критическая температура обозначается как \(T_c\), а критическое давление обозначается как \(P_c\).

\[T_c = \frac{{P_c \times V_c}}{{n \times R}}\]

\[P_c \times V_c = n \times R \times T_c\]

Таким образом, чтобы найти критические значения температуры и давления, нам нужно знать количество вещества \(n\) и объем газа \(V_c\). Объем газа, как правило, не указывается в задаче непосредственно, поэтому мы не можем найти его без этой информации.

Пожалуйста, предоставьте значения молярной массы воздуха (\(M_{\text{возд}}\)) и молярной массы газа (\(M_{\text{газ}}\)), а также объем газа (\(V_c\)), и я смогу продолжить расчеты и найти критические значения температуры и давления для данной газовой смеси.