Каково уравнение полуреакции для превращения NO−3 в NH+4 в кислой среде? В ответе укажите сумму всех коэффициентов

В данной задаче нам нужно найти уравнение полуреакции для превращения иона NO^−3 в ион NH^+4 в кислой среде.

Первым шагом в решении задачи является запись начальных и конечных веществ, а также определение изменения в степени окисления для каждого элемента.
В нашем случае у нас есть ион NO^−3, который имеет степень окисления +5, и ион NH^+4, у которого степень окисления +4.
Заметим, что степень окисления азота уменьшилась на единицу, что означает, что азот претерпел восстановление.

Далее, для выравнивания электронного баланса, мы добавим электроны к уравнению. Так как степень окисления азота уменьшилась на единицу, мы добавим один электрон к левой стороне уравнения, чтобы компенсировать это уменьшение. Теперь у нас имеется:

NO^−3 + 1e^− → NH^+4

Далее необходимо балансировать атомы в уравнении. У нас имеется один атом азота и три атома кислорода в NO^−3, и один атом азота и четыре атома водорода в NH^+4.
Чтобы выровнять количество атомов кислорода, мы добавим трех молекул H^2O к левой стороне уравнения:

NO^−3 + 1e^− + 3H^2O → NH^+4

Теперь у нас имеется три атома кислорода с каждой стороны уравнения.
Чтобы выровнять количество атомов водорода, мы добавим шесть протонов (H^+) к правой стороне уравнения:

NO^−3 + 1e^− + 3H^2O → NH^+4 + 6H^+

Теперь у нас имеется четыре атома водорода с каждой стороны уравнения.
Для окончательного балансирования заряда, необходимо добавить шесть электронов к правой стороне уравнения:

NO^−3 + 1e^− + 3H^2O → NH^+4 + 6H^+ + 6e^−

Теперь у нас имеется электронный баланс со всеми элементами правильно выровненными.
Сумма всех коэффициентов равна 1 + 3 + 1 + 6 + 6 = 17.

Таким образом, уравнение полуреакции для превращения NO^−3 в NH^+4 в кислой среде имеет вид:
\[NO^−3 + 1e^− + 3H^2O → NH^+4 + 6H^+ + 6e^−\]

Сумма всех коэффициентов, включая коэффициент у электрона, равняется 17.