Які електронні формули (формули Льюїса) має: а) молекула кисню; б) сполука фосфору з гідрогеном?
Совёнок
Хорошо, давайте рассмотрим каждый вопрос по отдельности.
а) Молекула кислорода обычно имеет следующую электронную формулу Льюиса:
\[
\chemfig{O}
\]
По формуле Льюиса мы используем символы химических элементов, чтобы представлять их ядра, и окружаем эти символы парами электронов или точками, представляющими электронные облака.
Так как у атома кислорода 6 электронов в валентной оболочке, мы можем представить его электронную формулу Льюиса следующим образом:
\[
\chemfig{\lewis{2.,O}}
\]
Эта формула показывает, что у атома кислорода есть 6 электронов, из которых 2 образуют связи с другими атомами, а оставшиеся 4 электрона располагаются в виде двух свободных электронных пар.
б) Сполука фосфора с водородом может представляться несколькими электронными формулами Льюиса, в зависимости от используемого метода представления:
1) Формула Льюиса для молекулы PH3 (фосфин):
\[
\chemfig{\lewis{0.,P}(-[:180]H)(-[:120]H)(-[:240]H)}
\]
В этой формуле видно, что у атома фосфора есть 5 электронов, один из которых образует связь с атомом водорода, а остальные 4 электрона располагаются в виде четырех свободных электронных пар.
2) Формула Льюиса для сполуки PH4^+ (фосфония):
\[
\chemfig{\lewis{2.,P}(-[:180]H)(-[:120]H)(-[:240]H)(<:[:300]H)}
\]
В этой формуле видно, что у атома фосфора есть 5 электронов и один положительный заряд, а каждый атом водорода образует связь с атомом фосфора. Это представление показывает, что весь атом водорода и его связанные электроны "передаются" на атом фосфора, образуя с ним положительно заряженный катион.
Таким образом, формулы Льюиса молекулы кислорода и сполуки фосфора с водородом могут быть представлены в указанных выше формулах.
а) Молекула кислорода обычно имеет следующую электронную формулу Льюиса:
\[
\chemfig{O}
\]
По формуле Льюиса мы используем символы химических элементов, чтобы представлять их ядра, и окружаем эти символы парами электронов или точками, представляющими электронные облака.
Так как у атома кислорода 6 электронов в валентной оболочке, мы можем представить его электронную формулу Льюиса следующим образом:
\[
\chemfig{\lewis{2.,O}}
\]
Эта формула показывает, что у атома кислорода есть 6 электронов, из которых 2 образуют связи с другими атомами, а оставшиеся 4 электрона располагаются в виде двух свободных электронных пар.
б) Сполука фосфора с водородом может представляться несколькими электронными формулами Льюиса, в зависимости от используемого метода представления:
1) Формула Льюиса для молекулы PH3 (фосфин):
\[
\chemfig{\lewis{0.,P}(-[:180]H)(-[:120]H)(-[:240]H)}
\]
В этой формуле видно, что у атома фосфора есть 5 электронов, один из которых образует связь с атомом водорода, а остальные 4 электрона располагаются в виде четырех свободных электронных пар.
2) Формула Льюиса для сполуки PH4^+ (фосфония):
\[
\chemfig{\lewis{2.,P}(-[:180]H)(-[:120]H)(-[:240]H)(<:[:300]H)}
\]
В этой формуле видно, что у атома фосфора есть 5 электронов и один положительный заряд, а каждый атом водорода образует связь с атомом фосфора. Это представление показывает, что весь атом водорода и его связанные электроны "передаются" на атом фосфора, образуя с ним положительно заряженный катион.
Таким образом, формулы Льюиса молекулы кислорода и сполуки фосфора с водородом могут быть представлены в указанных выше формулах.
Знаешь ответ?