Какова массовая доля mg(hco3)2 в образце в процентах, если 3.5 г образца растворили в воде и затем 12.05 мл раствора

Для решения данной задачи, нам потребуется учесть несколько важных шагов. Давайте рассмотрим каждый из них подробнее.

Шаг 1: Расчитаем количество молей EDTA, титрующего раствора.
Для этого воспользуемся формулой:

\[ n_{EDTA} = c_{EDTA} \times V_{EDTA} \]

где
\( n_{EDTA} \) - количество молей EDTA,
\( c_{EDTA} \) - молярная концентрация EDTA,
\( V_{EDTA} \) - объем EDTA раствора.

Подставим известные значения:
\( c_{EDTA} = 0.05 \, \text{моль}/\text{л} \) (молярная концентрация EDTA),
\( V_{EDTA} = 12.05 \, \text{мл} \) (объем EDTA раствора).

Вычислим количество молей EDTA:

\[ n_{EDTA} = 0.05 \, \text{моль}/\text{л} \times 12.05 \, \text{мл} \]

\[ n_{EDTA} = 0.0006025 \, \text{моль} \]

Шаг 2: Найдем количество молей \( Mg(HCO_3)_2 \) в образце.
Для этого воспользуемся уравнением реакции титрования:

\[ Mg(HCO_3)_2 + 2EDTA \rightarrow Mg(EDTA) + 2HCO_3^- \]

Из уравнения видно, что каждый моль \( Mg(HCO_3)_2 \) соответствует 2 молям EDTA.

Таким образом, количество молей \( Mg(HCO_3)_2 \) будет равно половине количества молей EDTA:

\[ n_{Mg(HCO_3)_2} = \frac{1}{2} \times n_{EDTA} \]

Подставим значение \( n_{EDTA} \) и вычислим количество молей \( Mg(HCO_3)_2 \):

\[ n_{Mg(HCO_3)_2} = \frac{1}{2} \times 0.0006025 \, \text{моль} \]

\[ n_{Mg(HCO_3)_2} = 0.00030125 \, \text{моль} \]

Шаг 3: Рассчитаем массу \( Mg(HCO_3)_2 \) в образце.
Для этого воспользуемся формулой:

\[ m_{Mg(HCO_3)_2} = n_{Mg(HCO_3)_2} \times M_{Mg(HCO_3)_2} \]

где
\( m_{Mg(HCO_3)_2} \) - масса \( Mg(HCO_3)_2 \) в образце,
\( n_{Mg(HCO_3)_2} \) - количество молей \( Mg(HCO_3)_2 \),
\( M_{Mg(HCO_3)_2} \) - молярная масса \( Mg(HCO_3)_2 \).

Молярная масса \( Mg(HCO_3)_2 \) равна сумме масс атомов магния, углерода, кислорода и водорода:

\[ M_{Mg(HCO_3)_2} = M_{Mg} + M_{C} + 2 \times M_{O} + 2 \times M_{H} \]

\[ M_{Mg(HCO_3)_2} = 24.31 \, \text{г/моль} + 12.01 \, \text{г/моль} + 2 \times 16.00 \, \text{г/моль} + 2 \times 1.01 \, \text{г/моль} \]

\[ M_{Mg(HCO_3)_2} = 84.31 \, \text{г/моль} \]

Подставим значения и вычислим массу \( Mg(HCO_3)_2 \) в образце:

\[ m_{Mg(HCO_3)_2} = 0.00030125 \, \text{моль} \times 84.31 \, \text{г/моль} \]

\[ m_{Mg(HCO_3)_2} = 0.025405 \, \text{г} \]

Шаг 4: Расчитаем массовую долю \( Mg(HCO_3)_2 \) в процентах.
Для этого воспользуемся формулой:

\[ \text{Массовая доля} = \frac{m_{Mg(HCO_3)_2}}{m_{\text{образца}}} \times 100\% \]

где
\( m_{Mg(HCO_3)_2} \) - масса \( Mg(HCO_3)_2 \) в образце,
\( m_{\text{образца}} \) - масса образца.

Подставим значения и вычислим массовую долю \( Mg(HCO_3)_2 \) в процентах:

\[ \text{Массовая доля} = \frac{0.025405 \, \text{г}}{3.5 \, \text{г}} \times 100\% \]

\[ \text{Массовая доля} \approx 0.726 \times 100\% \]

\[ \text{Массовая доля} \approx 72.6\% \]

Итак, массовая доля \( Mg(HCO_3)_2 \) в образце составляет примерно 72.6%.