1. Как происходит электролиз раствора нитрата натрия, если использовать медные катод и анод?
2. Чтобы покрыть стальное изделие слоем олова, к каким полюсам аккумулятора нужно подсоединить железное изделие и угольный стержень в растворе хлорида олова (II)?
3. Будет ли изменяться количество соли при электролизе водных растворов, если использовать нерастворимый анод: а) KCI; б) Na2CO3; в) Cu(NO3)2? Напишите уравнения реакций.
2. Чтобы покрыть стальное изделие слоем олова, к каким полюсам аккумулятора нужно подсоединить железное изделие и угольный стержень в растворе хлорида олова (II)?
3. Будет ли изменяться количество соли при электролизе водных растворов, если использовать нерастворимый анод: а) KCI; б) Na2CO3; в) Cu(NO3)2? Напишите уравнения реакций.
Zagadochnyy_Pesok
1. При электролизе раствора нитрата натрия с использованием медного катода и анода происходит разложение нитрат-ионов (NO3-) и ионов водорода (H+) на катоде, а на аноде происходит окисление ионов натрия (Na+).
На катоде:
2H+ + 2e- -> H2
На аноде:
2NO3- -> 2NO2 + O2 + 4e-
Общее уравнение реакции:
2H+ + 2NO3- -> H2 + 2NO2 + O2
2. Для покрытия стального изделия слоем олова в растворе хлорида олова (II) необходимо подсоединить стальное изделие к полюсу анода аккумулятора, а угольный стержень - к полюсу катода.
Таким образом, стальное изделие будет служить анодом, а угольный стержень - катодом. При прохождении электрического тока происходит окисление ионов олова (Sn2+) на поверхности стального изделия, в результате чего олово покрывает его поверхность.
3. При электролизе водных растворов с использованием нерастворимых анодов происходят различные реакции в зависимости от ионов, присутствующих в растворе.
а) При электролизе водного раствора хлорида калия (KCl) с использованием нерастворимого анода не происходит изменения количества соли. На катоде происходит редукция ионов водорода, а на аноде - окисление ионов гидроксида, образующихся из молекул воды.
На катоде:
2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-
На аноде:
4OH- -> 2H2O + O2 + 4e-
б) При электролизе водного раствора карбоната натрия (Na2CO3) с использованием нерастворимого анода не происходит изменения количества соли. На катоде происходит редукция ионов водорода, а на аноде - окисление ионов гидроксида, образующихся из молекул воды.
На катоде:
2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-
На аноде:
4OH- -> 2H2O + O2 + 4e-
в) При электролизе раствора нитрата меди (Cu(NO3)2) с использованием нерастворимого анода происходит окисление ионов нитрата на аноде и восстановление медных ионов на катоде. В результате в растворе уменьшается количество нитратов, а количество меди увеличивается.
На катоде:
Cu2+ + 2e- -> Cu
На аноде:
2NO3- -> 2NO2 + O2 + 4e-
Общее уравнение реакции:
Cu(NO3)2 + 2H2O -> Cu + 2HNO3 + O2
На катоде:
2H+ + 2e- -> H2
На аноде:
2NO3- -> 2NO2 + O2 + 4e-
Общее уравнение реакции:
2H+ + 2NO3- -> H2 + 2NO2 + O2
2. Для покрытия стального изделия слоем олова в растворе хлорида олова (II) необходимо подсоединить стальное изделие к полюсу анода аккумулятора, а угольный стержень - к полюсу катода.
Таким образом, стальное изделие будет служить анодом, а угольный стержень - катодом. При прохождении электрического тока происходит окисление ионов олова (Sn2+) на поверхности стального изделия, в результате чего олово покрывает его поверхность.
3. При электролизе водных растворов с использованием нерастворимых анодов происходят различные реакции в зависимости от ионов, присутствующих в растворе.
а) При электролизе водного раствора хлорида калия (KCl) с использованием нерастворимого анода не происходит изменения количества соли. На катоде происходит редукция ионов водорода, а на аноде - окисление ионов гидроксида, образующихся из молекул воды.
На катоде:
2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-
На аноде:
4OH- -> 2H2O + O2 + 4e-
б) При электролизе водного раствора карбоната натрия (Na2CO3) с использованием нерастворимого анода не происходит изменения количества соли. На катоде происходит редукция ионов водорода, а на аноде - окисление ионов гидроксида, образующихся из молекул воды.
На катоде:
2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-
На аноде:
4OH- -> 2H2O + O2 + 4e-
в) При электролизе раствора нитрата меди (Cu(NO3)2) с использованием нерастворимого анода происходит окисление ионов нитрата на аноде и восстановление медных ионов на катоде. В результате в растворе уменьшается количество нитратов, а количество меди увеличивается.
На катоде:
Cu2+ + 2e- -> Cu
На аноде:
2NO3- -> 2NO2 + O2 + 4e-
Общее уравнение реакции:
Cu(NO3)2 + 2H2O -> Cu + 2HNO3 + O2
Знаешь ответ?