Каково соотношение давлений аммиака и азота, если количество молекул аммиака с дважды большей энергией хаотического

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре и количестве вещества давление обратно пропорционально объему.

Дано:
- Количество молекул аммиака, имеющих дважды большую энергию хаотического движения, чем количество молекул азота.
- Объем аммиака вдвое больше объема азота.

Мы можем сделать следующие предположения:
- Объем азота: \(V_{N}\)
- Количество молекул азота: \(n_{N}\)
- Объем аммиака: \(V_{NH3}\)
- Количество молекул аммиака: \(n_{NH3}\)

Используя предположения, мы можем сказать, что:
\[\frac{{n_{NH3}}}{{n_{N}}} = 2 \quad \text{(количество молекул аммиака в два раза больше, чем количество молекул азота)}\]
\[\frac{{V_{NH3}}}{{V_{N}}} = 2 \quad \text{(объем аммиака вдвое больше объема азота)}\]

Теперь мы можем приступить к нахождению соотношения давлений аммиака и азота. Для этого нам нужно будет использовать идеальный газовый закон, который гласит, что давление обратно пропорционально объему при постоянной температуре и количестве молекул.

Мы можем записать идеальный газовый закон для аммиака и азота следующим образом:
\[P_{NH3} \cdot V_{NH3} = n_{NH3} \cdot R \cdot T\]
\[P_{N} \cdot V_{N} = n_{N} \cdot R \cdot T\]

Где:
- \(P_{NH3}\) и \(P_{N}\) - давления аммиака и азота соответственно
- \(R\) - универсальная газовая постоянная
- \(T\) - температура

Учитывая, что \(n_{NH3} = 2 \cdot n_{N}\) и \(V_{NH3} = 2 \cdot V_{N}\), мы можем выразить одну переменную через другую и подставить значение в выражение для давления азота.

\[P_{NH3} \cdot (2 \cdot V_{N}) = (2 \cdot n_{N}) \cdot R \cdot T\]
\[P_{NH3} \cdot 2 \cdot V_{N} = 2 \cdot n_{N} \cdot R \cdot T\]
\[P_{NH3} \cdot V_{N} = n_{N} \cdot R \cdot T\]

Теперь мы видим, что \(P_{NH3} = P_{N}\).

Ответ: Соотношение давлений аммиака и азота равно 1:1.