Каково изменение температуры аргона при увеличении его внутренней энергии на 250 дж, если исходное количество вещества

Чтобы вычислить изменение температуры аргона при увеличении его внутренней энергии на 250 Дж, нам понадобится использовать формулу, связывающую изменение внутренней энергии, количества вещества и изменение температуры. Формула имеет вид:

\[ΔU = nCΔT\]

где \(ΔU\) - изменение внутренней энергии, \(n\) - количество вещества, \(C\) - молярная теплоемкость и \(ΔT\) - изменение температуры.

Таким образом, вам нужно вычислить изменение температуры \(ΔT\) с помощью заданных данных. Для этого мы должны найти молярную теплоемкость аргона, \(C\), чтобы затем использовать формулу.

Исходя из вопроса, количество вещества аргона \(n\) равно 2 моля. Теперь нам нужно найти значение молярной теплоемкости aргона \(C\).

Воспользуемся следующим значением молярной теплоемкости аргона при постоянном объеме (теплоемкость постоянного объема):

\[C_v = \frac{3}{2}R\]

где \(R\) - универсальная газовая постоянная, равная примерно \(8.314 \, Дж/(моль \cdot К)\).

Теперь мы можем рассчитать значение \(C\) по формуле:

\[C = C_v \cdot n\]

Подставим известные значения:

\[C = \frac{3}{2}R \cdot 2\]

Вычислим:

\[C = \frac{3}{2} \cdot 8.314 \, Дж/(моль \cdot К) \cdot 2\]

\[C = 24.942 \, Дж/К\]

Теперь, когда у нас есть значение молярной теплоемкости аргона, мы можем рассчитать изменение температуры.

\[ΔT = \frac{ΔU}{nC}\]

Подставим известные значения:

\[ΔT = \frac{250 \, Дж}{2 \, моль \cdot 24.942 \, Дж/К}\]

Вычислим:

\[ΔT = \frac{250}{2 \cdot 24.942}\]

\[ΔT \approx 5.01 \, К\]

Таким образом, при увеличении внутренней энергии аргона на 250 Дж при исходном количестве вещества 2 моля, изменение температуры составляет около 5.01 Кельвина.