Какова плотность углекислого газа и масса его молекулы при нормальных условиях (р = 1,01 105 Па; Т0 = 273К), учитывая

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Мы знаем, что при нормальных условиях (температура равна 273K и давление - 1,01 * 10^5 Па) объем 1 моля идеального газа равен 22,4 литра или 22,4 * 10^-3 м^3 и молярная масса СО2 равна 44,0 г/моль.

Нам нужно найти плотность газа (массу газа на единицу объема) и массу молекулы CO2. Давайте решим это пошагово:

1) Найдем количество вещества газа (в молях), используя уравнение состояния идеального газа. Подставим известные значения:

\[PV = nRT\]
\[n = \frac{{PV}}{{RT}}\]
\[n = \frac{{(1,01 \times 10^5 Па) \times (22,4 \times 10^{-3} м^3)}}{{(8,314 Дж/моль \cdot К) \times 273 К}}\]

2) Теперь, когда у нас есть количество вещества (в молях), мы можем найти массу газа. Мы знаем, что молярная масса СО2 равна 44,0 г/моль. Подставим и найдем массу газа:

\[m = n \times M\]
\[m = \frac{{(1,01 \times 10^5 Па) \times (22,4 \times 10^{-3} м^3)}}{{(8,314 Дж/моль \cdot К) \times 273 К}} \times 44,0 г/моль\]

3) Наконец, найдем плотность газа, поделив его массу на его объем:

\[\rho = \frac{{m}}{{V}}\]

Давайте решим это:

1) Вычислим количество вещества (в молях):

\[n = \frac{{(1,01 \times 10^5 Па) \times (22,4 \times 10^{-3} м^3)}}{{(8,314 Дж/моль \cdot К) \times 273 К}}\]
\[n \approx 1,01 моль\]

2) Вычислим массу газа:

\[m = 1,01 моль \times 44,0 г/моль\]
\[m \approx 44,44 г\]

3) Вычислим плотность газа:

\[\rho = \frac{{44,44 г}}{{22,4 \times 10^{-3} м^3}}\]
\[\rho \approx 1982,14 г/м^3\]

Таким образом, плотность углекислого газа при нормальных условиях составляет примерно 1982,14 г/м^3, а масса его молекулы - примерно 44,44 г.