Какова плотность CO при давлении 0,1 МПа и температуре

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое имеет вид:

\[PV = nRT\]

где \(P\) - давление газа, \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура газа.

Объем газа, количество вещества и универсальная газовая постоянная будут постоянными, так как эти значения неизменны при данном условии. Давление и температура - переменные, которые заданы в условии задачи.

Таким образом, уравнение можно переписать в виде:

\[\frac{P}{T} = \frac{nR}{V}\]

В этой задаче нас интересует плотность газа (\(\rho\)), которая определяется как масса газа (\(m\)) на единицу объема (\(V\)):

\[\rho = \frac{m}{V}\]

Также, мы знаем, что масса газа (\(m\)) равна количеству вещества (\(n\)) умноженное на молярную массу (\(M\)):

\[m = n \cdot M\]

Подставляя это в уравнение для плотности, получаем:

\[\rho = \frac{n \cdot M}{V}\]

Теперь мы можем объединить полученное уравнение для плотности (\(\rho\)) с уравнением состояния идеального газа:

\[\frac{P}{T} = \frac{nR}{V}\]

Подставляя это в уравнение для плотности, получаем:

\[\rho = \frac{P \cdot M}{RT}\]

Теперь мы можем решить задачу, подставив заданные значения давления (\(P\)) и температуры (\(T\)):

\[\rho = \frac{0.1 \cdot 10^6 \cdot M}{8.31 \cdot T}\]

Здесь значение универсальной газовой постоянной (\(R\)) принято равным 8.31 Дж/моль·К.

Зная молярную массу CO (\(M\)), мы можем подставить ее значение и рассчитать плотность \(CO\) при заданных условиях давления и температуры.