Какова нормальная концентрация раствора, полученного путем растворения 16,7 г серной кислоты в 33,3 мл воды, если

Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить нормальную концентрацию раствора серной кислоты. Нормальная концентрация (Cн) определяется как количество экивалентов растворенного вещества (натрия) на литр раствора.

1. Сначала определим количество моля серной кислоты (H2SO4), используя ее молярную массу (M). Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.

Масса H2SO4 = 16.7 г
Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4
= 16.7 г / 98 г/моль

2. Затем определим объем раствора, используя плотность раствора. Объем раствора (V) определяется как отношение массы раствора к его плотности.

Масса раствора = масса H2SO4 + масса воды
= 16.7 г + 33.3 г
= 50 г
V = Масса раствора / Плотность раствора
= 50 г / 1.28 г/см³

3. После того, как мы нашли количество молей (n) серной кислоты и объем раствора (V), мы можем рассчитать нормальную концентрацию (Cн) по формуле:

Cн = n / V

Теперь, приступим к решению:

1. Рассчитаем количество молей H2SO4:
Масса H2SO4 = 16.7 г
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Количество молей H2SO4 = 16.7 г / 98 г/моль

\[Количество\ молей\ H2SO4 = \frac{16.7\ г}{98\ г/моль}\]

2. Рассчитаем объем раствора, используя плотность раствора:
Масса раствора = 16.7 г + 33.3 г = 50 г
Плотность раствора = 1.28 г/см³
Объем раствора = \(\frac{Масса\ раствора}{Плотность\ раствора}\)

\[Объем\ раствора = \frac{50\ г}{1.28\ г/см³}\]

3. Рассчитаем нормальную концентрацию раствора (Cн):
\[Cн = \frac{Количество\ молей\ H2SO4}{Объем\ раствора}\]

Теперь, решим эти уравнения:

1. Рассчитаем количество молей H2SO4:
\[Количество\ молей\ H2SO4 = \frac{16.7}{98} = 0.170\ моль\]

2. Рассчитаем объем раствора:
\[Объем\ раствора = \frac{50}{1.28} = 39.06\ см³\]

3. Нормальная концентрация раствора:
\[Cн = \frac{0.170}{39.06} = 0.00435\ моль/см³\]

Таким образом, нормальная концентрация полученного раствора серной кислоты равна 0.00435 моль/см³.