1. Кто сформулировал основные теоретические положения электролитической диссоциации: 1) А. Авогадро 2) С. Аррениус

1. Основные теоретические положения электролитической диссоциации были сформулированы С. Аррениусом. Он предложил теорию, согласно которой электролиты в растворах разделяются на ионы под воздействием электрического тока. Эта теория была важным шагом в понимании поведения электролитов.

2. Лучше всего электрический ток проводит безводная серная кислота (олеум). Она способна образовывать много ионов, поэтому проявляет хорошие электролитические свойства. Водный раствор соляной кислоты также может проводить ток, но в меньшей степени. Водный раствор борной кислоты и уксусной кислоты проводят ток значительно хуже.

3. Кислота образует катионы металла и анионы кислотного остатка при диссоциации. Это происходит, когда кислота растворяется в воде, и протон отделяется от молекулы, образуя катион металла, а оставшаяся часть молекулы образует анион кислотного остатка.

4. Сульфит-ионы образуются при диссоциации соединения K2SO3. Это химическое соединение образуется при реакции между оксидом серы (SO2) и щелочью, например, гидроксидом калия (KOH). K2S, K2SO4 и KHSO4 не образуют сульфит-ионы при диссоциации.

5. Сильным электролитом является вещество, которое полностью диссоциирует в растворе на ионы. Примерами сильных электролитов являются сильные кислоты (например, соляная кислота, серная кислота), сильные щелочи (например, гидроксид натрия, гидроксид калия) и некоторые соли.