Какова молярная концентрация раствора Na2S2O3, если 25,90 мл его раствора использовали для титрования йода

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Давайте определим уравнение реакции, которая происходит при титровании йода раствором KMnO4. Уравнение можно записать следующим образом:

2KMnO4 + 5Na2S2O3 + 3H2SO4 -> K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O + 5I2

Из уравнения видно, что для полного титрования 1 моль йода требуется 5 молей Na2S2O3.

2. Теперь давайте найдём количество молей йода, выделившегося при титровании. Мы знаем, что объём раствора KMnO4 составляет 20,00 мл, а его концентрация равна 0,1133 н. Концентрация раствора KMnO4 можно выразить в молях на литр, учитывая, что 1 н равна 1/5 моль на литр:

Концентрация KMnO4 = 0,1133 н x \(\frac{1}{5}\) л/моль = 0,02266 моль/л

Используя объём и концентрацию, мы можем найти количество молей KMnO4:

Количество молей KMnO4 = концентрация KMnO4 x объём KMnO4 = 0,02266 моль/л x 0,02000 л = 0,0004532 моль

3. Так как реакция происходит в соотношении 5:1 между Na2S2O3 и I2, мы можем сказать, что количество молей I2 также равно 0,0004532 моль.

4. Теперь, зная количество молей I2 и объём Na2S2O3 (25,90 мл), мы можем найти молярную концентрацию раствора Na2S2O3.

Молярная концентрация = количество молей / объём раствора

Молярная концентрация Na2S2O3 = 0,0004532 моль / 0,02590 л = 0,0175 моль/л

Таким образом, молярная концентрация раствора Na2S2O3 равна 0,0175 моль/л.