А) Каково количество высвободившейся теплоты при обжиге 720 г FeS2

Question

Химия: А) Каково количество высвободившейся теплоты при обжиге 720 г FeS2 в соответствии с термохимическим уравнением реакции 4FeS2 (TB.) + 11О2(Г) = 8SО2(Г) + 2Fe2О3(TB) + 3310 кДж? Полное решение

Радужный_День_3206 · Accepted Answer

Хорошо, чтобы определить количество высвободившейся теплоты при обжиге 720 г FeS2, мы будем использовать следующие шаги:

Шаг 1: Найдем количество вещества FeS2.
Для этого воспользуемся молярной массой FeS2. Молярная масса FeS2 равна сумме массы железа (Fe) и двух масс серы (S). Молярная масса FeS2 равна 55,85 г/моль (Fe) + 32,07 г/моль (S) * 2 = 119,09 г/моль.
Теперь мы можем найти количество вещества FeS2, разделив массу вещества на его молярную массу:
количество вещества = масса FeS2 / молярная масса FeS2 = 720 г / 119,09 г/моль = 6,05 моль.

Шаг 2: Найдем количество высвободившейся теплоты.
Из термохимического уравнения реакции мы видим, что в каждой реакции образуется 3310 кДж, когда реагирует 4 моля FeS2.
Следовательно, количество высвободившейся теплоты при обжиге 6,05 моль FeS2 будет равно:
количество высвободившейся теплоты = количество молей FeS2 * (количество кДж / количество молей) = 6,05 моль * (3310 кДж / 4 моль) = 4972,38 кДж

Таким образом, количество высвободившейся теплоты при обжиге 720 г FeS2 составляет 4972,38 кДж.

А) Каково количество высвободившейся теплоты при обжиге 720 г FeS2 в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Радужный_День_3206

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!