Скільки речовини відповідає об єму 8,96 л, коли пентан спалюється і утворюється вуглекислий газ? Який був

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знание уравнения реакции сгорания пентана (C5H12) и закона сохранения вещества.

Первым шагом, давайте посмотрим уравнение реакции сгорания пентана:

\[C5H12 + 8O2 \rightarrow 5CO2 + 6H2O\]

Из уравнения видно, что одна молекула пентана соединяется с 8 молекулами кислорода для образования 5 молекул углекислого газа (CO2) и 6 молекул воды (H2O).

По закону сохранения вещества, мы знаем, что количество каждого элемента должно оставаться неизменным до и после реакции. В данном случае, нас интересует объем продуктов реакции.

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула пентана образует 5 молекул CO2. Поэтому, если мы знаем объем одной молекулы CO2, мы сможем найти количество CO2, образующегося при сгорании определенного объема пентана.

По данным задачи источника сообщается, что объем пентана равен 8,96 л. Давайте воспользуемся пропорцией, чтобы найти количество CO2:

\[\frac{{8,96 \ л \text{ пентана}}}{{1 \ л \text{ пентана}}} \times \frac{{5 \text{ молекул CO2}}}{{1 \text{ молекула пентана}}} = 44,8 \text{ молекулы CO2}\]

Теперь у нас есть количество CO2, образующегося при сгорании 8,96 л пентана.

Чтобы найти объем исходных веществ, которые прореагировали, нам необходимо учесть, что молекулы CO2 образуются в результате реакции с кислородом (O2). Из уравнения реакции видно, что 8 молекул O2 реагируют с одной молекулой пентана для образования 5 молекул CO2.

Поэтому, чтобы найти объем исходных веществ, мы можем использовать пропорцию:

\[\frac{{44,8 \text{ молекул CO2}}}{{5 \text{ молекул CO2}}} \times \frac{{8 \text{ молекул O2}}}{{1 \text{ молекула пентана}}} = 358,4 \text{ молекулы O2}\]

Таким образом, объем исходных веществ, которые прореагировали, равен 358,4 л.

Помните, что значение получено с использованием стехиометрии реакции. И оно является теоретическим значением, так как в реальности могут существовать и другие факторы, которые могут влиять на процесс реакции. Но на основе данного уравнения реакции и пропорций, полученный результат является правильным с точки зрения стехиометрии.