Какая масса сульфата алюминия содержится в 2.5 литрах раствора с концентрацией 1.5 моль/литр?

Здравствуйте!

Для решения этой задачи, мы должны использовать формулу связи концентрации раствора, объема раствора и количества вещества. Формула будет следующей:

\[
n = C \cdot V
\]

где \( n \) - количество вещества, \( C \) - концентрация раствора и \( V \) - объем раствора.

Дано, что объем раствора составляет 2.5 литра и концентрация равна 1.5 моль/литр. Подставляя значения в формулу, получим:

\[
n = 1.5 \, \text{моль/л} \cdot 2.5 \, \text{л} = 3.75 \, \text{моль}
\]

Таким образом, количество сульфата алюминия в данном растворе составляет 3.75 моль.

Чтобы выразить массу сульфата алюминия, нам необходимо знать его молярную массу. Взяв значения атомных масс алюминия (Al) и серы (S) из периодической таблицы, находим их значения - 26.98 г/моль и 32.06 г/моль соответственно.

Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) будет равна:

\[
2 \cdot 26.98 \, \text{г/моль} + 3 \cdot (32.06 + 4 \cdot 16.00) \, \text{г/моль} = 342.14 \, \text{г/моль}
\]

Теперь, чтобы вычислить массу сульфата алюминия в растворе, мы умножаем количество вещества на молярную массу:

\[
\text{Масса} = n \cdot \text{Молярная масса} = 3.75 \, \text{моль} \cdot 342.14 \, \text{г/моль} = 1285.775 \, \text{г}
\]

В итоге, масса сульфата алюминия в 2.5 литрах раствора составляет примерно 1285.775 грамма.

Надеюсь, ответ был полезен и понятен! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.